Durante um estágio voluntário em um laboratório didático, observei um experimento de precipitação para obter…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Comparar quantidades de reagentes e produtos envolvidos em transformações químicas, estabelecendo a proporção entre as suas massas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Durante um estágio voluntário em um laboratório didático, observei um experimento de precipitação para obter carbonato de cálcio (CaCO3). Foram usados 10,0 g de carbonato de sódio (Na2CO3) e 9,30 g de cloreto de cálcio (CaCl2), reagindo segundo a equação: Na2CO3 + CaCl2 ? CaCO3 + 2 NaCl As massas molares fornecidas eram: Na2CO3 = 106 g/mol; CaCl2 = 111 g/mol; CaCO3 = 100 g/mol. Todo o reagente limitante foi consumido e o precipitado de CaCO3 foi totalmente separado. Com base no texto-base, determine a proporção percentual da massa de CaCO3 formada em relação à massa total inicial dos reagentes.
- A) 60%
- B) 53%
- C) 38%
- D) 46%
- E) 43%
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Calcule o número de mols de cada reagente. Na2CO3: 10,0 g / 106 g/mol = 0,0943 mol. CaCl2: 9,30 g / 111 g/mol = 0,0838 mol. Passo 2: Identifique o reagente limitante. A proporção da equação é 1:1, então o reagente que se esgota primeiro é o que tem menos mols, o CaCl2 (0,0838 mol). Passo 3: Calcule o CaCO3 formado. Pela proporção 1:1 com o CaCl2, formam-se 0,0838 mol de CaCO3. Massa = 0,0838 mol x 100 g/mol = 8,38 g. Passo 4: Calcule a massa total inicial dos reagentes: 10,0 g + 9,30 g = 19,30 g. Passo 5: Calcule a porcentagem: (8,38 / 19,30) x 100 = 43,4%, que arredondado é 43%. Passo 6: Compare com o gabarito oficial. O resultado coincide com a alternativa E, portanto o gabarito está correto. Por que as outras estão erradas: A (60%) corresponde a uma massa de produto que não é o CaCO3 (por exemplo, o NaCl formado), que não é o que a questão pede; B (53%) usa a massa do reagente em excesso, Na2CO3, sem identificar o limitante; C (38%) resulta de erro de cálculo na conversão de mols em massa ou na soma das massas iniciais; D (46%) resulta de arredondamento ou cálculo impreciso, pois o valor exato é 43,4%.
💡 Dica: Calcule a massa do reagente limitante, a massa de CaCO3 formada e a proporção percentual em relação à massa total inicial.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente calculou a massa do NaCl formado (2 mols de 58,5 g/mol, cerca de 11,7 g) em vez da massa do CaCO3, ou seja, leu mal a substância pedida pela questão.
Por que engana: Confundir o reagente limitante ou calcular incorretamente a massa do produto formado, levando a erro na proporção percentual.
O aluno provavelmente tomou a massa do Na2CO3 (10,0 g, reagente em excesso) como base do cálculo, sem identificar que o CaCl2 é o reagente limitante.
O aluno provavelmente errou a conversão de mols em massa ou somou incorretamente as massas iniciais, obtendo um valor de massa de CaCO3 ou de total que não corresponde aos dados.
O aluno provavelmente fez arredondamentos excessivos nos mols ou no cálculo final, ou cometeu um pequeno erro aritmético, chegando a 46% em vez de 43,4%.
Moles CaCl2 (0,0838) limitam reação, gerando 0,0838 mol CaCO3 (8,38 g). 8,38 g/19,30 g ˜ 0,434 ? 43%.
Raio-X da questão
reagente limitante e rendimento
avaliacao
massa molar e mol · reação química balanceada
estudo de reagentes limitantes e cálculo estequiométrico
Confundir o reagente limitante ou calcular incorretamente a massa do produto formado, levando a erro na proporção percentual.
tomada_decisao
cientifico
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