GeraProva GeraProva Provas com IA para professores do Brasil
Ciências9º anoBNCC EF09CI02Difícil⏱ medio

Durante um estágio voluntário em um laboratório didático, observei um experimento de precipitação para obter…

Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva

Habilidade BNCC EF09CI02

Comparar quantidades de reagentes e produtos envolvidos em transformações químicas, estabelecendo a proporção entre as suas massas.

Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).

Questão

Durante um estágio voluntário em um laboratório didático, observei um experimento de precipitação para obter carbonato de cálcio (CaCO3). Foram usados 10,0 g de carbonato de sódio (Na2CO3) e 9,30 g de cloreto de cálcio (CaCl2), reagindo segundo a equação: Na2CO3 + CaCl2 ? CaCO3 + 2 NaCl As massas molares fornecidas eram: Na2CO3 = 106 g/mol; CaCl2 = 111 g/mol; CaCO3 = 100 g/mol. Todo o reagente limitante foi consumido e o precipitado de CaCO3 foi totalmente separado. Com base no texto-base, determine a proporção percentual da massa de CaCO3 formada em relação à massa total inicial dos reagentes.

  1. A) 60%
  2. B) 53%
  3. C) 38%
  4. D) 46%
  5. E) 43%

✅ Resposta correta: alternativa E

Resolução passo a passo

  1. Calcule o número de mols de cada reagente. Na2CO3: 10,0 g / 106 g/mol = 0,0943 mol. CaCl2: 9,30 g / 111 g/mol = 0,0838 mol. Passo 2: Identifique o reagente limitante. A proporção da equação é 1:1, então o reagente que se esgota primeiro é o que tem menos mols, o CaCl2 (0,0838 mol). Passo 3: Calcule o CaCO3 formado. Pela proporção 1:1 com o CaCl2, formam-se 0,0838 mol de CaCO3. Massa = 0,0838 mol x 100 g/mol = 8,38 g. Passo 4: Calcule a massa total inicial dos reagentes: 10,0 g + 9,30 g = 19,30 g. Passo 5: Calcule a porcentagem: (8,38 / 19,30) x 100 = 43,4%, que arredondado é 43%. Passo 6: Compare com o gabarito oficial. O resultado coincide com a alternativa E, portanto o gabarito está correto. Por que as outras estão erradas: A (60%) corresponde a uma massa de produto que não é o CaCO3 (por exemplo, o NaCl formado), que não é o que a questão pede; B (53%) usa a massa do reagente em excesso, Na2CO3, sem identificar o limitante; C (38%) resulta de erro de cálculo na conversão de mols em massa ou na soma das massas iniciais; D (46%) resulta de arredondamento ou cálculo impreciso, pois o valor exato é 43,4%.

💡 Dica: Calcule a massa do reagente limitante, a massa de CaCO3 formada e a proporção percentual em relação à massa total inicial.

Alternativa por alternativa

A Erradaerro: Interpretaçãoa que mais engana

O aluno provavelmente calculou a massa do NaCl formado (2 mols de 58,5 g/mol, cerca de 11,7 g) em vez da massa do CaCO3, ou seja, leu mal a substância pedida pela questão.

Por que engana: Confundir o reagente limitante ou calcular incorretamente a massa do produto formado, levando a erro na proporção percentual.

B Erradaerro: Procedimental

O aluno provavelmente tomou a massa do Na2CO3 (10,0 g, reagente em excesso) como base do cálculo, sem identificar que o CaCl2 é o reagente limitante.

C Erradaerro: Atenção

O aluno provavelmente errou a conversão de mols em massa ou somou incorretamente as massas iniciais, obtendo um valor de massa de CaCO3 ou de total que não corresponde aos dados.

D Erradaerro: Atenção

O aluno provavelmente fez arredondamentos excessivos nos mols ou no cálculo final, ou cometeu um pequeno erro aritmético, chegando a 46% em vez de 43,4%.

E Correta

Moles CaCl2 (0,0838) limitam reação, gerando 0,0838 mol CaCO3 (8,38 g). 8,38 g/19,30 g ˜ 0,434 ? 43%.

Raio-X da questão

Dificuldade Difícil
Bloom Aplicar
Leitura medio
Discriminação alto
Peso pedagógico medio
Autonomia do enunciado completo
Cobertura da habilidade unica
🧪 Simulado🩺 Diagnóstico🧮 Exige cálculo🏠 Cotidiano🔗 Interdisciplinar⭐ Representativa✍️ calculativa🧩 consolidacao
🎯 Conceito central

reagente limitante e rendimento

📌 Objetivo

avaliacao

🧱 Pré-requisitos

massa molar e mol · reação química balanceada

📚 Reveja

estudo de reagentes limitantes e cálculo estequiométrico

⚠️ Erro mais comum

Confundir o reagente limitante ou calcular incorretamente a massa do produto formado, levando a erro na proporção percentual.

🤝 Socioemocional

tomada_decisao

🏫 Contexto

cientifico

Questões parecidas com resolução

Todas as questões de Aspectos quantitativos das transformações químicas

🔎 Procurar outra questão

Procure no banco do GeraProva pelo tema ou por um trecho do enunciado. Cada questão já vem com resolução comentada e a análise de cada alternativa.

Professor: monte a prova com questões como esta, com gabarito e folha de respostas, em 30 segundos. Ver planos · Blog

Ocorreu um erro inesperado. Recarregar X

Rejoining the server...

Rejoin failed... trying again in seconds.

Failed to rejoin.
Please retry or reload the page.

The session has been paused by the server.

Failed to resume the session.
Please retry or reload the page.