Durante um experimento de laboratório, um grupo de alunos aqueceu fragmentos de casca de ovo, composta…

Questão

Durante um experimento de laboratório, um grupo de alunos aqueceu fragmentos de casca de ovo, composta principalmente por carbonato de cálcio (CaCO3), até obter cal viva (CaO) e liberar dióxido de carbono (CO2). Ao aquecer 18 g de casca, os estudantes mediram 10 g de CaO formado. A massa do CO2 liberado foi obtida pela diferença entre o reagente inicial e o produto sólido. Com base no texto-base, determine a massa de CO2 liberada quando 36 g de CaCO3 forem decompostos, adotando a proporção observada.

1. A) 20 g
2. B) 26 g
3. C) 16 g
4. D) 14 g
5. E) 36 g

✅ Resposta correta: alternativa C

Resolução passo a passo

1. Calcule a massa de CO2 no experimento inicial. A massa total da casca foi 18 g e o CaO obtido foi 10 g. Pela lei de conservação da massa, o CO2 liberado é a diferença: 18 - 10 = 8 g de CO2. Passo 2: Calcule a proporção observada entre CO2 liberado e massa de CaCO3 decomposto: 8 g de CO2 para 18 g de casca, ou seja, 8/18 = 4/9 (cerca de 0,44). Passo 3: Aplique a mesma proporção a 36 g de CaCO3. A massa de CO2 é 36 x 8/18 = 16 g. Outra forma: como 36 é o dobro de 18, o CO2 também dobra para 16 g, e o CaO formado seria 20 g. Passo 4: Confira pela estequiometria real: CaCO3 (100 g/mol) gera CaO (56 g/mol) e CO2 (44 g/mol). Para 36 g de CaCO3, o CO2 seria cerca de 15,8 g, o que confirma a resposta de aproximadamente 16 g. Passo 5: Conclusão: a alternativa correta é a C (16 g), que coincide com o gabarito oficial. A alternativa A (20 g) é a massa de CaO, não de CO2. A alternativa B (26 g) resulta de subtrair de 36 g o valor fixo de 10 g, sem ajustar a proporção. A alternativa D (14 g) é um resultado de cálculo incorreto da proporção. A alternativa E (36 g) ignora que a massa se divide entre os produtos.

💡 Dica: Use regra de três para calcular a massa de CO2 liberada.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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