Dados ilustrativos: em levantamentos sobre estações de tratamento de água, 40% das unidades relatam a…

Questão

Dados ilustrativos: em levantamentos sobre estações de tratamento de água, 40% das unidades relatam a necessidade de neutralizar excesso de ácido clorídrico (HCl) em efluentes. A reação utilizada é: HCl + NaOH ? NaCl + H2O Sabendo-se que a massa molar do HCl é 36,5 g/mol e a do NaOH é 40 g/mol, em um teste prático foram adicionados 80 g de HCl e 88 g de NaOH, permitindo reação completa sem resíduos ácidos. Com base nas informações do texto, determine a massa de cloreto de sódio que será produzida quando 80 g de HCl reagirem completamente com 88 g de NaOH.

1. A) A massa produzida é 80,0 g.
2. B) A massa produzida é 87,7 g.
3. C) A massa produzida é 128,2 g.
4. D) A massa produzida é 168,0 g.
5. E) A massa produzida é 256,4 g.

✅ Resposta correta: alternativa C

Resolução passo a passo

1. Calcular os mols de cada reagente. HCl: 80 / 36,5 = 2,19 mol (aproximadamente). NaOH: 88 / 40 = 2,2 mol. O '?' da equação foi lido como seta de reação, ou seja, HCl + NaOH produzem NaCl + H2O. Passo 2: Identificar o reagente limitante. A proporção da equação é 1:1, então o reagente com menos mols limita a reação. O HCl (2,19 mol) é menor que o NaOH (2,2 mol), logo o HCl é o limitante e o NaOH fica em leve excesso. Isso é coerente com o enunciado, que fala em reação completa sem resíduos ácidos. Passo 3: Calcular o NaCl pelo reagente limitante. Pela proporção 1:1, mols de NaCl = mols de HCl = 2,19 mol. A massa molar do NaCl é 23 + 35,5 = 58,5 g/mol. Massa de NaCl = 2,19 x 58,5 = 128,2 g. Passo 4: Por que as outras alternativas estão erradas. A) 80,0 g: supõe que a massa do produto é igual à massa do HCl, ignorando a massa molar do NaCl. B) 87,7 g: é a massa de NaOH que realmente reage (2,19 x 40), não a de NaCl produzido. C) 128,2 g: é a alternativa correta, obtida pelo cálculo acima. D) 168,0 g: é a soma das massas dos reagentes (80 + 88), o que só valeria se ambos fossem totalmente consumidos, mas há excesso de NaOH. E) 256,4 g: é o dobro do valor correto, resultado de usar 117 g/mol (2 x 58,5) para o NaCl, como se houvesse 2 mols de produto por mol de HCl, o que a equação não permite. Conclusão: a massa de NaCl produzida é 128,2 g, de acordo com o gabarito oficial C.

💡 Dica: Use a reação química e as massas molares para calcular a massa do NaCl produzido.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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