Folhas de anotações cobriam a bancada enquanto a estudante preparava uma reação para sintetizar carbonato de…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Comparar quantidades de reagentes e produtos envolvidos em transformações químicas, estabelecendo a proporção entre as suas massas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Folhas de anotações cobriam a bancada enquanto a estudante preparava uma reação para sintetizar carbonato de cálcio. Ela combinou 111 g de cloreto de cálcio (CaCl2) com 106 g de carbonato de sódio (Na2CO3). Após filtração e secagem, obteve 100 g de carbonato de cálcio (CaCO3) e 117 g de cloreto de sódio (NaCl). Os valores correspondem a um experimento de laboratório com condições ideais e rendimentos completos. Esses dados são ilustrativos para comparar quantidades de reagentes e produtos em transformações químicas. Analise o texto e compare a massa total de reagentes e a massa total de produtos, estabelecendo a proporção entre elas.
- A) Massas totais de reagentes e produtos envolvidas na reação estão em proporção de 111 para 117.
- B) Massas totais de reagentes e produtos envolvidas na reação estão em proporção de 217 para 217.
- C) Massas totais de reagentes e produtos envolvidas na reação estão em proporção de 100 para 106.
- D) Massas totais de reagentes e produtos envolvidas na reação estão em proporção de 106 para 117.
- E) Massas totais de reagentes e produtos envolvidas na reação estão em proporção de 111 para 100.
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Some as massas dos reagentes. CaCl2 (111 g) + Na2CO3 (106 g) = 217 g no total de reagentes.
- Some as massas dos produtos. CaCO3 (100 g) + NaCl (117 g) = 217 g no total de produtos.
- Compare os totais. Como 217 g de reagentes produzem 217 g de produtos, a proporção entre eles é 217 para 217, ou seja, 1 para 1. Isso é consistente com a lei da conservação da massa de Lavoisier: em uma reação química fechada, a massa total se conserva.
- Por que as outras alternativas estão erradas: a A compara apenas CaCl2 com NaCl, e não os totais; a C compara apenas CaCO3 com Na2CO3, misturando um produto com um reagente; a D compara Na2CO3 com NaCl, sem relação com os totais; a E compara CaCl2 com CaCO3, que são substâncias isoladas.
- Conclusão: o gabarito B está correto. A questão pede a comparação das massas totais, e não de substâncias individuais.
💡 Dica: Some as massas dos reagentes e dos produtos para comparar as proporções.
Alternativa por alternativa
O aluno comparou apenas a massa de um reagente (CaCl2, 111 g) com a de um produto (NaCl, 117 g), ignorando que a pergunta pede os totais de reagentes e produtos.
Por que engana: O aluno pode somar incorretamente as massas ou confundir reagentes com produtos, levando a proporções erradas.
A soma de 111 g + 106 g = 217 g de reagentes e 100 g + 117 g = 217 g de produtos, razão 1:1.
O aluno escolheu ao acaso um produto (CaCO3, 100 g) e um reagente (Na2CO3, 106 g), sem somar as massas de cada lado da reação.
O aluno comparou o reagente Na2CO3 (106 g) com o produto NaCl (117 g), misturando substâncias de lados diferentes sem somar os totais.
O aluno comparou CaCl2 (111 g) com CaCO3 (100 g), tomando substâncias individuais em vez das massas totais de reagentes e produtos.
Raio-X da questão
Lei da conservação da massa
diagnostico
massa e unidades de medida · reação química básica
Estude a lei da conservação da massa e cálculo de massas em reações químicas.
O aluno pode somar incorretamente as massas ou confundir reagentes com produtos, levando a proporções erradas.
pensamento_critico
cientifico
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