Folhas de exercícios descrevem uma atividade em laboratório de química em que estudantes enxergam a reação de…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Comparar quantidades de reagentes e produtos envolvidos em transformações químicas, estabelecendo a proporção entre as suas massas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Folhas de exercícios descrevem uma atividade em laboratório de química em que estudantes enxergam a reação de bicarbonato de sódio com ácido cítrico como demonstração de liberação de CO2 para inflar balões. Em uma das turmas, foi registrado que 21 g de NaHCO3 reagiram completamente com 16 g de C6H8O7, resultando na formação de citrato de sódio, água e dióxido de carbono, sem sobra de reagentes. Analise as proporções de massa apresentadas e determine a quantidade de ácido cítrico necessária para reagir totalmente com 42 g de bicarbonato de sódio.
- A) 16 g
- B) 42 g
- C) 48 g
- D) 32 g
- E) 24 g
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- Escreva a equação balanceada: C6H8O7 + 3 NaHCO3 → Na3C6H5O7 + 3 H2O + 3 CO2. Passo 2: Calcule as massas molares. NaHCO3 = 23 + 1 + 12 + 48 = 84 g/mol, logo 3 mols de NaHCO3 valem 252 g. C6H8O7 = 72 + 8 + 112 = 192 g/mol. Passo 3: Verifique a proporção dada no enunciado. Na reação, 252 g de NaHCO3 reagem com 192 g de ácido cítrico, razão 252/192 = 1,3125. No enunciado, 21 g de NaHCO3 com 16 g de ácido cítrico dão 21/16 = 1,3125, portanto os dados são consistentes com a estequiometria. Passo 4: Monte a regra de três com a mesma proporção. Se 21 g de NaHCO3 exigem 16 g de ácido cítrico, então 42 g de NaHCO3 exigem x gramas, com 21 x = 42 × 16, logo x = 672 / 21 = 32 g. Passo 5: Conclusão. A massa necessária de ácido cítrico é 32 g, que corresponde à alternativa D, em concordância com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: a alternativa A repete a massa dada sem considerar que o bicarbonato dobrou; a alternativa B assume proporção de massas 1:1, o que a equação não permite; a alternativa C multiplica a massa do ácido por 3 como se o coeficiente estequiométrico valesse para a massa, sem respeitar a proporção dos dados; a alternativa E resulta de erro aritmético na regra de três, pois 42 × 16 dividido por 28 dá 24, e 28 não corresponde a nenhuma massa do enunciado.
💡 Dica: Use regra de três para calcular a massa necessária de ácido cítrico.
Alternativa por alternativa
O aluno mantém a massa de ácido cítrico do enunciado, sem perceber que a massa de bicarbonato dobrou e que o ácido precisa acompanhar essa variação proporcional.
O aluno supõe que reagentes de massas iguais reagem em quantidades iguais, ignorando que a estequiometria exige razão de massas de 252 g para 192 g.
O aluno multiplica a massa de ácido cítrico por 3, aplicando o coeficiente da equação como fator de massa sem recalcular a proporção a partir dos dados de 21 g e 16 g.
Por que engana: Confundir as proporções de massa e não aplicar corretamente a regra de três para encontrar a quantidade de ácido cítrico.
Mantém a razão 21 g NaHCO3 para 16 g C6H8O7; para 42 g de NaHCO3: 42×16/21=32 g.
O aluno monta a regra de três corretamente, mas erra a multiplicação ou a divisão e obtém 24 g em vez de 32 g.
Raio-X da questão
reação química estequiometria massas
avaliacao
reação química básica · regra de três simples
Estude proporções estequiométricas e regra de três simples.
Confundir as proporções de massa e não aplicar corretamente a regra de três para encontrar a quantidade de ácido cítrico.
tomada_decisao
cientifico
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