Uma neblina ácida frequentemente envolve a estação de tratamento de água instalada próxima a antigos poços de…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Comparar quantidades de reagentes e produtos envolvidos em transformações químicas, estabelecendo a proporção entre as suas massas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Uma neblina ácida frequentemente envolve a estação de tratamento de água instalada próxima a antigos poços de mineração. Dados ilustrativos: para neutralizar o excesso de ácido clorídrico (HCl) presente na água, utiliza-se calcário (CaCO3). A reação envolvida é: CaCO3 + 2 HCl ? CaCl2 + CO2 + H2O. Sabendo-se que 100 g de CaCO3 reagem com 73 g de HCl para formar 111 g de CaCl2, a equipe do local decidiu empregar 900 kg de calcário para corrigir o pH do reservatório, garantindo a qualidade da água. A partir das informações apresentadas, calcule a massa de CaCl2 produzida pela reação envolvendo 900 kg de CaCO3.
- A) 999 kg de CaCl2
- B) 1 110 kg de CaCl2
- C) 810 kg de CaCl2
- D) 900 kg de CaCl2
- E) 667 kg de CaCl2
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Identifique a proporção dada no enunciado. 100 g de CaCO3 produzem 111 g de CaCl2, ou seja, a razão massa de CaCl2 / massa de CaCO3 é 111/100 = 1,11. Passo 2: Verifique a coerência da reação pela conservação da massa. Reagentes: 100 g de CaCO3 + 73 g de HCl = 173 g. Produtos: 111 g de CaCl2 + 44 g de CO2 + 18 g de H2O = 173 g. Os dados são consistentes. Passo 3: Converta a massa de calcário para a mesma unidade. 900 kg equivalem a 900000 g de CaCO3. Passo 4: Aplique a proporção. Massa de CaCl2 = 900 kg x 1,11 = 999 kg. Passo 5: Compare com o gabarito oficial. O resultado 999 kg coincide com a alternativa A, que é o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: a alternativa B (1 110 kg) surge se 900 kg forem arredondados para 1000 kg antes do cálculo; a alternativa C (810 kg) aplica uma proporção de 0,9 que não aparece nos dados; a alternativa D (900 kg) supõe que a massa do produto é igual à do reagente, o que contraria a massa molar diferente do CaCl2; a alternativa E (667 kg) resulta de uma razão invertida ou de um fator incorreto na regra de três.
💡 Dica: Use regra de três simples para calcular a massa de CaCl2 produzida.
Alternativa por alternativa
Relação direta: 900 kg × (111 kg CaCl2 / 100 kg CaCO3) = 999 kg CaCl2.
O aluno aplicou corretamente a razão 1,11, mas arredondou 900 kg para 1000 kg antes de multiplicar, o que altera o resultado final.
Por que engana: Confundir as proporções entre reagentes e produtos ou esquecer de usar regra de três para calcular a massa final.
O aluno acredita que o CaCl2 formado pesa cerca de 90% do CaCO3 usado, criando uma proporção inexistente nos dados do enunciado.
O aluno supõe que a massa do produto é igual à massa do reagente, aplicando a intuição de que nada muda na reação, sem usar a relação de 100 g para 111 g dada no enunciado.
O aluno montou a regra de três com o fator invertido ou com um valor errado, dividindo 900 kg por um número próximo de 1,35 em vez de multiplicar por 1,11.
Raio-X da questão
reação química estequiometria massa
avaliacao
reação química balanceada · massa molar e proporção
Estude proporções estequiométricas e regra de três aplicada a reações químicas.
Confundir as proporções entre reagentes e produtos ou esquecer de usar regra de três para calcular a massa final.
tomada_decisao
cientifico
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