Folha de dados de um experimento caseiro: artesãos de um vilarejo avaliaram a decomposição de calcário (CaCO3)…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Comparar quantidades de reagentes e produtos envolvidos em transformações químicas, estabelecendo a proporção entre as suas massas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Folha de dados de um experimento caseiro: artesãos de um vilarejo avaliaram a decomposição de calcário (CaCO3) em fornos rústicos. Em um ensaio piloto, 500 g de CaCO3 foram aquecidos até completa conversão, resultando em 280 g de óxido de cálcio (CaO) e 220 g de dióxido de carbono (CO2). Em seguida, planejam processar 2 250 kg de CaCO3 nas mesmas condições. Analise os dados do experimento e determine qual a massa de óxido de cálcio (CaO) que será obtida a partir de 2 250 kg de CaCO3, mantendo a mesma proporção de conversão.
- A) 990 kg
- B) 1 260 kg
- C) 2 200 kg
- D) 2 250 kg
- E) 1 650 kg
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Identifique o que é dado e o que é pedido. No ensaio piloto, 500 g de CaCO3 produziram 280 g de CaO e 220 g de CO2. Pede-se a massa de CaO obtida a partir de 2 250 kg de CaCO3, mantendo a mesma proporção de conversão. Passo 2: Converta a massa de referência para a mesma unidade. 2 250 kg equivalem a 2 250 000 g, mas a proporção pode ser calculada diretamente, desde que as unidades sejam coerentes. Passo 3: Calcule a proporção de CaO obtida por grama de CaCO3 no ensaio: 280 g / 500 g = 0,56. Isso significa que cada 1 kg de calcário rende 0,56 kg de CaO. Passo 4: Aplique a proporção à massa pedida: 2 250 kg x 0,56 = 1 260 kg de CaO. Passo 5: Confira pela conservação da massa. Ao aquecer 500 g de CaCO3, 280 g de CaO + 220 g de CO2 = 500 g, o que confirma que o gás escapa e não permanece no sólido. Passo 6: Conclusão. A alternativa correta é a B (1 260 kg), que coincide com o gabarito oficial. A alternativa A está errada porque corresponde à massa de CO2 (2 250 x 0,44 = 990 kg), não à de CaO. A alternativa C está errada porque não há proporção que resulte em perda tão pequena. A alternativa D está errada porque ignora que o CO2 é eliminado no aquecimento. A alternativa E está errada porque não corresponde à proporção de 0,56 do ensaio.
💡 Dica: Use regra de três para calcular a massa de CaO a partir da massa dada de CaCO3.
Alternativa por alternativa
Calculou corretamente a proporção de 0,44, que é a do CO2, mas aplicou-a à pergunta, confundindo o produto pedido (CaO) com o gás liberado (CO2).
Por que engana: O aluno pode confundir as massas dos reagentes e produtos ou não aplicar corretamente a regra de três para encontrar a massa desejada.
Proporção: 500 g CaCO3 ? 280 g CaO (56% m/m); 2 250 kg × 0,56 = 1 260 kg CaO.
Imaginou que quase toda a massa se conserva no sólido, subtraindo uma perda pequena e arbitrária de 50 kg, sem calcular a proporção dos dados do ensaio.
Supôs que a massa do produto sólido é igual à do calcário inicial, ignorando que o CO2 escapa durante a decomposição.
Provavelmente errou a regra de três ao montar a proporção, usando valores trocados ou misturando unidades de grama e quilograma, o que levou a um resultado que não corresponde à razão 0,56.
Raio-X da questão
reação química, proporção, massa
avaliacao
proporção e regra de três · reação química básica
Estude proporção e regra de três aplicada a reações químicas.
O aluno pode confundir as massas dos reagentes e produtos ou não aplicar corretamente a regra de três para encontrar a massa desejada.
tomada_decisao
cientifico
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