No Brasil, enfatiza-se que o Valor Máximo Permitido (VMP), destacado na portaria MS nº 2.914/2011, que dispõe…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
No Brasil, enfatiza-se que o Valor Máximo Permitido (VMP), destacado na portaria MS nº 2.914/2011, que dispõe sobre normas e padrão de potabilidade da água para consumo humano, relacionado com os fluoretos, é de 1,5 mg de F– por litro de água. Uma Estação de Tratamento de Água (ETA), que utiliza o fluoreto de sódio (NaF) como único fluoreto, trata 100 milhões de litros de água por dia. Assim, a massa máxima de NaF que essa ETA deve utilizar por dia é próxima de UNESP - 2023
- A) 220 kg.
- B) 330 kg.
- C) 110 kg.
- D) 440 kg.
- E) 550 kg.
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Calcule a massa total de fluoreto permitida por dia. A ETA trata 100 milhões de litros, ou seja, 1 x 10^8 L de água. Como o VMP é 1,5 mg de F- por litro, a massa de F- é 1,5 x 10^8 mg, que equivale a 1,5 x 10^5 g, ou 150 kg de F- por dia.
- Relacione o F- com o NaF. A massa molar do NaF é 23 (Na) + 19 (F) = 42 g/mol, e a do F é 19 g/mol. Cada mol de NaF contém 1 mol de F-, então a massa de NaF é proporcional a 42/19 da massa de F-.
- Faça a conta. Massa de NaF = 150 kg x 42/19 = aproximadamente 331 kg, que é próximo de 330 kg.
- Conclusão. A alternativa correta é a B, de acordo com o gabarito oficial. Não há divergência entre a resolução e o gabarito.
- Por que as outras estão erradas. A (220 kg) corresponde a usar uma massa molar de cerca de 28 g/mol, o que não condiz com o NaF. C (110 kg) é cerca de um terço do valor correto, o que indica erro de fator na multiplicação. D (440 kg) corresponde a aproximar a razão por cerca de 3, o que superestima a massa. E (550 kg) resulta de um erro de proporção entre a massa de F- e a de NaF.
💡 Dica: Calcule a massa de NaF usando a concentração máxima permitida de fluoreto e o volume de água tratado.
Alternativa por alternativa
O aluno calculou corretamente os 150 kg de F-, mas usou uma massa molar do NaF muito baixa, em torno de 28 g/mol, ao converter para NaF.
A ETA pode adicionar até 1,5 mg de F– para cada litro. Multiplicando pelo volume total (100 milhões de litros), obtemos 1,5 × 100.000.000 = 150.000.000 mg = 150.000 g = 150 kg de F–. O NaF é a fonte de F–, e sua fórmula é NaF (1 mol de NaF fornece 1 mol de F–). Massas molares: Na = 23 g/mol, F = 19 g/mol, logo, NaF = 42 g/mol. Assim, a razão F–/NaF é 19/42. Então, a massa de NaF necessária é 150 kg × (42/19) ˜ 331 kg. Assim, o valor mais próximo é 330 kg.
O aluno provavelmente errou em um fator de multiplicação ou divisão e obteve cerca de um terço da massa correta, como se a massa de NaF fosse menor que a de F-.
O aluno aproximou a razão entre as massas molares por cerca de 3 e obteve 150 x 3 = 450 kg, superestimando a massa de NaF.
Por que engana: Confundir a massa do íon fluoreto com a massa do composto NaF ou erro na conversão de unidades.
O aluno aplicou a proporção entre NaF e F- de forma incorreta, multiplicando os 150 kg por um fator maior que o da massa molar, o que resulta em aproximadamente 550 kg.
Raio-X da questão
concentração, massa, fluoreto, cálculo
avaliacao
concentração em mg/L · massa molar do NaF
revisar cálculo de massa a partir de concentração e volume
Confundir a massa do íon fluoreto com a massa do composto NaF ou erro na conversão de unidades.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cotidiano
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