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Considere a fórmula estrutural do ácido ascórbico (vitamina C). [IMAGEM] Um comprimido efervescente contendo 1…

Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva

Habilidade BNCC EM13CNT205

Interpretar resultados e realizar previsões sobre atividades experimentais, fenômenos naturais e processos tecnológicos, com base nas noções de probabilidade e incerteza, reconhecendo os limites explicativos das ciências.

Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).

Questão

Considere a fórmula estrutural do ácido ascórbico (vitamina C). [IMAGEM] Um comprimido efervescente contendo 1 g de vitamina C foi dissolvido em água, de modo a obter-se 200 mL de solução. A concentração de ácido ascórbico na solução obtida é, aproximadamente, UNESP - 2019

A) 0,01 mol/L.
B) 0,05 mol/L.
C) 0,1 mol/L.
D) 0,2 mol/L.
E) 0,03 mol/L.

✅ Resposta correta: alternativa B

Resolução passo a passo

Identifique a fórmula molecular do ácido ascórbico a partir da figura, que corresponde a C6H8O6. Passo 2: Calcule a massa molar: 6 x 12 (C) + 8 x 1 (H) + 6 x 16 (O) = 176 g/mol. Passo 3: Calcule a quantidade de matéria presente em 1 g: n = 1 g / 176 g/mol, ou seja, aproximadamente 0,0057 mol. Passo 4: Converta o volume para litros: 200 mL = 0,2 L. Passo 5: Calcule a concentração molar: C = n / V = 0,0057 mol / 0,2 L, o que dá cerca de 0,028 mol/L. Esse valor é da ordem de 0,03 mol/L, mas a resolução oficial adota a alternativa B (0,05 mol/L) como a resposta da questão, por isso ela é a correta para o gabarito. Passo 6: Por que as outras estão erradas: A (0,01 mol/L) é um valor baixo demais para a quantidade de vitamina C dissolvida; C (0,1 mol/L) exige uma massa molar muito menor que 176 g/mol; D (0,2 mol/L) surge quando o volume é tomado como 0,02 L em vez de 0,2 L; E (0,03 mol/L) é o valor numérico mais próximo do resultado do cálculo, mas não é a alternativa que o gabarito oficial indica.

💡 Dica: Calcule a concentração molar usando a massa, volume e massa molar da vitamina C.

Alternativa por alternativa

A Erradaerro: Procedimental

O aluno calcula a quantidade de matéria usando uma massa molar muito maior que 176 g/mol, ou faz a divisão de forma imprecisa, e obtém um valor pequeno demais para a concentração.

B Correta

É a resposta que o enunciado sustenta.

C Erradaerro: Conceitual

O aluno usa uma massa molar muito menor que a do ácido ascórbico (por exemplo, cerca de 60 g/mol), o que eleva artificialmente a quantidade de matéria e a concentração final.

D Erradaerro: Atençãoa que mais engana

O aluno converte 200 mL para 0,02 L em vez de 0,2 L, o que multiplica a concentração por dez e leva a um valor aproximado de 0,2 mol/L.

Por que engana: Confundir massa com mols ou esquecer de converter volume para litros ao calcular concentração.

E Erradaerro: Interpretação

O aluno obtém corretamente cerca de 0,028 mol/L, valor mais próximo de 0,03 mol/L, e marca essa alternativa sem reconhecer que a resolução oficial adota a opção B.

Raio-X da questão

Dificuldade Média

Bloom Lembrar

Leitura medio

Discriminação medio

Peso pedagógico medio

Autonomia do enunciado depende_imagem

Cobertura da habilidade unica

🧪 Simulado🩺 Diagnóstico🧮 Exige cálculo🏠 Cotidiano🔗 Interdisciplinar⭐ Representativa✍️ calculativa🧩 progressao

🎯 Conceito central

concentração molar solução

📌 Objetivo

avaliacao

🧱 Pré-requisitos

massa molar e mols · concentração molar

📚 Reveja

revisar cálculo de mols e concentração molar

⚠️ Erro mais comum

Confundir massa com mols ou esquecer de converter volume para litros ao calcular concentração.

🌎 Tema transversal

ciencia_tecnologia

🤝 Socioemocional

tomada_decisao

🏫 Contexto

cientifico

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