O gluconato de cálcio (massa molar = 430 g/mol) é um medicamento destinado principalmente ao tratamento da…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
O gluconato de cálcio (massa molar = 430 g/mol) é um medicamento destinado principalmente ao tratamento da deficiência de cálcio. Na forma de solução injetável 10%, ou seja, 100 mg/mL, este medicamento é destinado ao tratamento da hipocalcemia aguda. O número total de átomos de hidrogênio presentes na estrutura do gluconato de cálcio é UNESP - 2017
- A) 14.
- B) 20.
- C) 16.
- D) 10.
- E) 22.
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Identifique a fórmula do gluconato de cálcio. Ele é formado por um íon cálcio (Ca2+) e dois íons gluconato (C6H11O7-), resultando na fórmula Ca(C6H11O7)2. Essa fórmula é coerente com a massa molar de 430 g/mol: o cálcio tem massa 40, e cada gluconato tem 6x12 + 11x1 + 7x16 = 195, logo 40 + 2x195 = 430. Passo 2: Conte os hidrogênios de um íon gluconato. Na estrutura, o carbono 1 faz parte do grupo carboxilato (COO-), sem hidrogênio. Os carbonos 2, 3, 4 e 5 têm, cada um, um hidrogênio ligado ao carbono (CH) e uma hidroxila (OH). O carbono 6 é um grupo CH2 ligado a uma hidroxila. Assim, há 6 hidrogênios ligados a carbono (4 + 2) e 5 hidrogênios de hidroxilas, totalizando 11 hidrogênios por íon gluconato. Passo 3: Multiplique pelo número de íons gluconato na fórmula. Como há dois íons gluconato, o total é 2x11 = 22 átomos de hidrogênio. Passo 4: Verifique as alternativas. A alternativa E (22) é a correta. A alternativa A (14) está errada, pois não corresponde à contagem completa dos hidrogênios de dois íons gluconato. A alternativa B (20) está errada, pois considera apenas 10 hidrogênios por íon, deixando de contar um hidrogênio ligado a carbono. A alternativa C (16) está errada, pois subestima o número de hidrogênios de cada íon gluconato. A alternativa D (10) está errada, pois considera apenas os hidrogênios das hidroxilas por íon, ignorando os hidrogênios ligados aos carbonos. Passo 5: Conclusão. O número total de átomos de hidrogênio na estrutura do gluconato de cálcio é 22, alternativa E.
💡 Dica: Calcule a quantidade de mols usando a massa molar e a concentração fornecida.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente faz uma contagem incompleta ou inconsistente dos hidrogênios de um dos íons gluconato, chegando a um valor de 7 por íon e não refletindo a estrutura completa.
O aluno conta 10 hidrogênios por íon gluconato e multiplica por 2, deixando de incluir um dos hidrogênios ligados aos carbonos da cadeia.
O aluno assume que cada íon gluconato tem 8 hidrogênios, possivelmente contando apenas parte dos hidrogênios ligados aos carbonos ou das hidroxilas.
O aluno conta somente os hidrogênios das hidroxilas (5 por íon) e ignora os hidrogênios ligados diretamente aos carbonos, multiplicando por 2 e obtendo 10.
Por que engana: Confundir massa molar com concentração ou não converter unidades corretamente ao calcular mols.
Correta. O gluconato de cálcio possui a fórmula Ca(C6H11O7)2. Cada íon gluconato (C6H11O7-) tem 11 átomos de hidrogênio e, como são dois ânions por molécula de sal, multiplicamos 11 × 2 = 22 hidrogênios no total.
Raio-X da questão
concentração molar, massa molar
diagnostico
massa molar e mols · concentração de soluções
revisar cálculo de mols e concentração em soluções
Confundir massa molar com concentração ou não converter unidades corretamente ao calcular mols.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
Questões parecidas com resolução
- Considere que a constante de Avogadro seja 6,0 × 10²³ mol?¹ e que uma pessoa receba uma dose de 10 mL de uma solução…
- A montagem de laboratório ilustrada na figura destina-se à coleta e medida do volume de produto gasoso gerado numa…
- Considere a fórmula estrutural do ácido ascórbico (vitamina C). [IMAGEM] Um comprimido efervescente contendo 1 g de…
- O limão “Tahiti”, por não apresentar sementes e ter suco abundante, com elevado teor de ácido cítrico [C6H8O7(COOH)3]2…
- Uma solução aquosa do sal sulfato de cobre pentahidratado, CuSO4·5H2O, massa molar = 250 g/mol, foi preparada pela…
- Água de cal é o nome dado à solução aquosa saturada de cal hidratada [hidróxido de cálcio, Ca(OH)2]. A concentração…
🔎 Procurar outra questão
Procure no banco do GeraProva pelo tema ou por um trecho do enunciado. Cada questão já vem com resolução comentada e a análise de cada alternativa.
Professor: monte a prova com questões como esta, com gabarito e folha de respostas, em 30 segundos. Ver planos · Blog