Analise o quadro 1, que apresenta diferentes soluções aquosas com a mesma concentração em mol/L e à mesma…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Interpretar resultados e realizar previsões sobre atividades experimentais, fenômenos naturais e processos tecnológicos, com base nas noções de probabilidade e incerteza, reconhecendo os limites explicativos das ciências.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Analise o quadro 1, que apresenta diferentes soluções aquosas com a mesma concentração em mol/L e à mesma temperatura. [IMAGEM] O quadro 2 apresenta o resultado das misturas, de volumes iguais, de cada duas dessas soluções. De acordo com essas informações, os precipitados formados, ppt 1 e ppt 2, são, respectivamente, UNESP - 2017
- A) BaCrO4 e NaNO3
- B) BaCrO4 e Ag2CrO4
- C) Ba(NO3)2 e AgNO3
- D) Na2CrO4 e Ag2CrO4
- E) NaNO3 e Ag2CrO4
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Identifique o tipo de reação. Como as soluções têm a mesma concentração e são misturadas em volumes iguais, a formação de precipitado depende de uma reação de dupla troca que gere um sal insolúvel. Pela regra de solubilidade, nitratos e sódio são sempre solúveis, enquanto cromatos de bário e de prata são insolúveis (exceto alguns casos com metais alcalinos).
- Pelo gabarito B, os precipitados são BaCrO4 (ppt 1) e Ag2CrO4 (ppt 2). Os íons cromato (CrO4 2-) estão presentes na solução de cromato de sódio, e os íons bário e prata estão nas soluções de nitrato de bário e nitrato de prata. Assim, as soluções do quadro 1 são, provavelmente, Ba(NO3)2, Na2CrO4, AgNO3 e NaNO3.
- Analise a mistura que forma ppt 1. Ba(NO3)2 com Na2CrO4 forma BaCrO4 insolúvel, que precipita, e o NaNO3 formado permanece em solução.
- Analise a mistura que forma ppt 2. AgNO3 com Na2CrO4 forma Ag2CrO4 insolúvel, que precipita (cromato de prata é um sólido vermelho-tijolo pouco solúvel).
- Verifique as alternativas erradas. A) NaNO3 é solúvel, portanto não precipita. C) Os dois são nitratos, solúveis, então não formam precipitado entre si. D) Na2CrO4 é solúvel e é um reagente, não um produto precipitado. E) NaNO3 é solúvel e não pode ser ppt 1.
- Conclusão. Os precipitados são BaCrO4 e Ag2CrO4, alternativa B.
💡 Dica: Compare as reações de precipitação entre os pares de soluções.
Alternativa por alternativa
Identifica corretamente o BaCrO4 como precipitado, mas acredita que o nitrato de sódio é insolúvel e forma um sólido.
BaCrO4 é um precipitado amarelo formado pela reação entre Ba(NO3)2 e Na2CrO4: Ba2+ + CrO4^2− → BaCrO4 (s). Ag2CrO4 é um precipitado vermelho formado pela reação entre AgNO3 e Na2CrO4: 2Ag+ + CrO4^2− → Ag2CrO4 (s). Ambas as substâncias são pouco solúveis em água, e por isso realmente precipitam nessas misturas. Essa alternativa está correta porque indica exatamente os dois precipitados que são formados de acordo com as reações possíveis entre os cátions e ânions presentes.
Supõe que os nitratos Ba(NO3)2 e AgNO3 são sólidos formados na mistura, confundindo reagentes com produtos e ignorando que nitratos são solúveis.
Por que engana: Confundir sais solúveis com insolúveis e não identificar corretamente a formação de precipitados.
Considera o Na2CrO4 como precipitado, por não reconhecer que sais de sódio são solúveis e por confundir o reagente com o produto da reação.
Acerta que o Ag2CrO4 precipita, mas acredita que o NaNO3 se forma como sólido insolúvel, aplicando mal a regra de solubilidade.
Raio-X da questão
reações de precipitação química
avaliacao
solubilidade de sais em água · reações químicas em solução aquosa
estude solubilidade e formação de precipitados em soluções aquosas
Confundir sais solúveis com insolúveis e não identificar corretamente a formação de precipitados.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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