Analise a tabela que fornece valores de constantes de dissociação (K?) de dois ácidos e (K_b) de duas bases a…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Interpretar resultados e realizar previsões sobre atividades experimentais, fenômenos naturais e processos tecnológicos, com base nas noções de probabilidade e incerteza, reconhecendo os limites explicativos das ciências.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Analise a tabela que fornece valores de constantes de dissociação (K?) de dois ácidos e (K_b) de duas bases a 25 ºC. [Tabela] Considere quatro soluções aquosas 0,1 mol/L dos sais formados pelas reações entre os ácidos e bases citados na tabela: 1. NaCl 2. Na(CH3COO) 3. NH4(CH3COO) 4. NH4Cl Dentre essas soluções, duas que apresentam pH aproximadamente igual a 7 são as de números UNESP - 2026
- A) 1 e 3.
- B) 1 e 4.
- C) 1 e 2.
- D) 2 e 3.
- E) 3 e 4.
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Identifique a origem de cada sal. O NaCl vem de ácido forte (HCl) e base forte (NaOH). Nenhum íon sofre hidrólise, então a solução fica com pH aproximadamente 7. Passo 2: O Na(CH3COO), acetato de sódio, vem de ácido fraco (ácido acético, com Ka dado na tabela) e base forte. O íon acetato sofre hidrólise (CH3COO- + H2O produz CH3COOH + OH-), liberando OH- e deixando a solução básica, com pH maior que 7. Passo 3: O NH4Cl vem de ácido forte (HCl) e base fraca (amônia, com Kb dado na tabela). O íon amônio sofre hidrólise (NH4+ + H2O produz NH3 + H3O+), liberando H3O+ e deixando a solução ácida, com pH menor que 7. Passo 4: O NH4(CH3COO), acetato de amônio, vem de ácido fraco e base fraca, então os dois íons sofrem hidrólise. O pH depende da comparação entre Ka do ácido acético e Kb da amônia. Como os valores da tabela são praticamente iguais, as duas hidrólises se compensam e o pH fica próximo de 7. Passo 5: Conclusão: as soluções com pH aproximadamente 7 são a 1 (NaCl) e a 3 (NH4CH3COO), alternativa A. Nas demais alternativas aparece pelo menos uma solução que não é neutra: a 2 é básica por hidrólise do acetato e a 4 é ácida por hidrólise do amônio.
💡 Dica: Compare os valores de constantes de dissociação para identificar sais neutros.
Alternativa por alternativa
O pH de uma solução de sal depende da força relativa dos ácidos e bases que formaram esse sal. Se o sal é formado por ácido forte e base forte, ele é neutro (pH ≈ 7). Se é formado por ácido fraco e base fraca, o pH depende do valor de Ka e Kb: se Ka ≈ Kb, a solução é aproximadamente neutra. Considerando os sais: 1. NaCl vem de ácido forte (HCl) + base forte (NaOH) → pH ≈ 7. 3. NH₄(CH₃COO) vem de ácido fraco (NH₄⁺) + base fraca (CH₃COO⁻); os valores de Ka e Kb na tabela são muito próximos, então as hidrólises se neutralizam → pH ≈ 7. Logo, opções 1 e 3 têm pH aproximadamente igual a 7.
Considera que o NH4Cl é neutro, talvez por achar que todo sal de cloreto é neutro como o NaCl, sem perceber que o cátion amônio, derivado de base fraca, sofre hidrólise ácida.
Por que engana: Confundir sais neutros com sais que formam soluções ácidas ou básicas devido à falta de análise das constantes K_a e K_b.
Acredita que todo sal de sódio é neutro e não percebe que o acetato, ânion de ácido fraco, reage com a água e deixa a solução básica.
Vê que o acetato de sódio é básico, mas aceita que o acetato de amônio também é básico, sem comparar Ka do ácido acético com Kb da amônia, que são praticamente iguais e se compensam.
Supõe que qualquer sal de amônio é neutro e ignora que o NH4Cl tem caráter ácido por hidrólise do cátion amônio.
Raio-X da questão
constantes de dissociação e pH
avaliacao
equilíbrio ácido-base · constantes de dissociação
Estude equilíbrio ácido-base e cálculo de pH de sais.
Confundir sais neutros com sais que formam soluções ácidas ou básicas devido à falta de análise das constantes K_a e K_b.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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