A tabela mostra valores de solubilidades em água, expressas em g de soluto por 100 g de solvente, em duas…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
A tabela mostra valores de solubilidades em água, expressas em g de soluto por 100 g de solvente, em duas temperaturas, de dois compostos iônicos empregados como fertilizantes agrícolas. Composto Solubilidade em água (em gsoluto/100 gsolvente) 25 °C 80 °C (NH4)2SO4 76 94 KCl 36 51 Uma mistura foi preparada pela dissolução de 400 g de sulfato de amônio e 400 g de cloreto de potássio em 1 kg de água à temperatura de 80 °C, originando uma mistura homogênea límpida e insaturada. Ao ser resfriada à temperatura ambiente de 25 °C, observou-se que a mistura resultante UNESP - 2022
- A) continuou homogênea e insaturada.
- B) continuou homogênea, porém saturada.
- C) passou a ser heterogênea, com corpo de fundo formado apenas por KCl.
- D) passou a ser heterogênea, com corpo de fundo formado apenas por (NH4)2SO4.
- E) passou a ser heterogênea, com corpo de fundo formado por KCl e (NH4)2SO4.
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Converta a quantidade de água para a unidade da tabela. 1 kg de água = 1000 g de água, ou seja, 10 vezes 100 g de solvente.
- Calcule a massa máxima de cada sal dissolvida em 1000 g de água a 25 °C. Para o (NH4)2SO4: 76 g por 100 g de água x 10 = 760 g. Para o KCl: 36 g por 100 g de água x 10 = 360 g.
- Compare com as massas usadas. Foram usados 400 g de (NH4)2SO4, menos que 760 g, então esse sal continua totalmente dissolvido. Foram usados 400 g de KCl, mais que 360 g, então 40 g de KCl não se dissolvem.
- Conclua o estado final. A mistura passa a ser heterogênea, com corpo de fundo formado apenas por KCl (40 g), e a fase líquida fica saturada em KCl. Isso confirma a alternativa C, que coincide com o gabarito oficial.
- Analise as demais alternativas. A está errada porque o KCl excede seu limite a 25 °C. B está errada porque o sistema não é apenas saturado: há sólido em excesso, então não é homogêneo. D está errada porque o (NH4)2SO4 não precipita, já que está abaixo do seu limite. E está errada porque o (NH4)2SO4 não atinge o limite de solubilidade e não forma corpo de fundo.
💡 Dica: Calcule a solubilidade total em 25 °C e compare com a quantidade dissolvida.
Alternativa por alternativa
O aluno considera que a mistura permanece homogênea porque não compara a massa de KCl (400 g) com a solubilidade do KCl a 25 °C (360 g por 1000 g de água). Ele trata a mistura como se ambos os sais coubessem na água sem verificar o limite individual de cada um.
O aluno percebe que algo mudou, mas conclui que o sistema apenas atingiu saturação, sem perceber que o excesso de KCl precisa sair da solução e formar corpo de fundo. Confunde saturação, em que ainda não há sólido, com a situação de excesso de soluto.
Correta. Ao resfriar, a solubilidade do KCl cai para 36 g/100 g H2O, permitindo dissolver até 360 g em 1 kg de água. Como havia 400 g, 40 g precipitam. Para o (NH4)2SO4, a solubilidade é 76 g/100 g de água (760 g em 1 kg), então a solução pode manter todo o (NH4)2SO4 dissolvido. Assim, só KCl precipita, formando corpo de fundo.
O aluno acredita que o sal mais solúvel ou com maior solubilidade em g/100 g é o que precipita ao resfriar, ou comete erro na comparação entre 400 g e os limites de cada sal. Assim, atribui o precipitado ao sulfato, que na verdade continua dissolvido a 25 °C.
Por que engana: Confundir solução saturada com insaturada e não considerar variação da solubilidade com temperatura.
O aluno assume que os dois sais excedem a solubilidade, provavelmente por não converter corretamente a água de 1 kg para 1000 g ou por comparar 400 g diretamente com 76 g e 36 g, sem multiplicar pela massa de água. Assim, conclui erroneamente que os dois sais precipitam.
Raio-X da questão
solubilidade e saturação de soluções
avaliacao
solubilidade de compostos iônicos · temperatura e solubilidade
estude solubilidade, saturação e precipitação em soluções aquosas
Confundir solução saturada com insaturada e não considerar variação da solubilidade com temperatura.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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