Observa-se que uma solução aquosa saturada de HCl libera uma substância gasosa. Uma estudante de química…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Interpretar resultados e realizar previsões sobre atividades experimentais, fenômenos naturais e processos tecnológicos, com base nas noções de probabilidade e incerteza, reconhecendo os limites explicativos das ciências.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Observa-se que uma solução aquosa saturada de HCl libera uma substância gasosa. Uma estudante de química procurou representar, por meio de uma figura, os tipos de partículas que predominam nas fases aquosa e gasosa desse sistema – sem representar as partículas de água. A figura com a representação mais adequada seria [FUVEST 2012 - Questão 30] FUVEST - 2012
- A) [Figura a]
- B) [Figura b]
- C) [Figura c]
- D) [Figura d]
- E) [Figura e]
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- O HCl é um ácido forte. Ao se dissolver em água, ioniza-se praticamente por completo, formando íons H+ (ou H3O+) e Cl-. Por isso, na fase aquosa predominam íons, e não moléculas de HCl. Passo 2: O gás liberado pela solução é o próprio cloreto de hidrogênio. Ele se desprende como substância molecular, formada por moléculas covalentes de HCl, e não como íons. Portanto, na fase gasosa predominam moléculas de HCl. Passo 3: A figura correta é a que mostra, na fase aquosa, apenas íons (H+ e Cl-, sem as moléculas de água) e, na fase gasosa, apenas moléculas de HCl. Passo 4: Análise das alternativas erradas: as que representam moléculas de HCl não ionizadas na fase aquosa desconsideram a ionização completa do ácido forte. As que representam íons na fase gasosa confundem o estado gasoso com a dissociação iônica, que só ocorre em solução. As que misturam os tipos de partícula nas duas fases, ou que invertem as fases, não respeitam o comportamento real de cada uma. Passo 5: Conclusão: o critério decisivo é identificar a espécie predominante em cada fase. Na água, o HCl existe como íons. No gás, existe como moléculas de HCl.
💡 Dica: Identifique as partículas presentes nas fases aquosa e gasosa e relacione com a solubilidade e liberação de gases.
Alternativa por alternativa
Admite que o HCl permanece como moléculas na solução aquosa, ignorando que ácidos fortes se ionizam completamente em água. Também pode não distinguir o tipo de partícula predominante em cada fase.
Por que engana: O aluno pode confundir as representações das partículas gasosas com as partículas da solução, não identificando corretamente a fase gasosa.
Considera que a fase gasosa é formada por íons, como se o gás fosse uma solução iônica. Não percebe que o gás liberado é o HCl molecular.
Incorreta. Não representa corretamente as partículas.
Lê a figura apenas de modo superficial e não percebe que as partículas de uma fase foram trocadas pelas da outra. Assim, associa a fase aquosa a moléculas e a fase gasosa a íons.
Confunde a presença de íons na solução com a sua presença também no gás, supondo que a dissociação continua na fase gasosa. Também pode ignorar que a água não deve aparecer no esquema.
Raio-X da questão
solução saturada, fases, partículas
avaliacao
solução saturada · tipos de partículas
Revisar conceitos de soluções saturadas e fases gasosa e aquosa em sistemas químicos.
O aluno pode confundir as representações das partículas gasosas com as partículas da solução, não identificando corretamente a fase gasosa.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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