A tabela mostra os valores aproximados de pH de diferentes soluções aquosas, todas com a mesma concentração de…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
A tabela mostra os valores aproximados de pH de diferentes soluções aquosas, todas com a mesma concentração de 0,1 mol/L e a 25 °C. Solução pH aproximado Ácido clorídrico 1 Ácido acético 3 Sulfato de sódio 7 Hidróxido de sódio 13 A solução que deve apresentar maior concentração total de íons e a solução que deve apresentar maior concentração de íons H+(aq) são, respectivamente, as soluções de UNESP - 2022
- A) hidróxido de sódio e ácido clorídrico.
- B) ácido acético e hidróxido de sódio.
- C) sulfato de sódio e hidróxido de sódio.
- D) ácido acético e ácido clorídrico.
- E) sulfato de sódio e ácido clorídrico.
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Concentração total de íons. Ácido clorídrico (HCl) é ácido forte e se ioniza totalmente: HCl -> H+ + Cl-, dando 0,1 + 0,1 = 0,2 mol/L de íons. Hidróxido de sódio (NaOH) também se dissocia totalmente: NaOH -> Na+ + OH-, dando 0,2 mol/L. Passo 2: Sulfato de sódio (Na2SO4) é sal solúvel e se dissocia totalmente: Na2SO4 -> 2 Na+ + SO4^2-, dando 0,2 + 0,1 = 0,3 mol/L de íons. Ácido acético é ácido fraco e se ioniza pouco, então sua concentração total de íons é bem menor que 0,2 mol/L. Portanto, a maior concentração total de íons é a do sulfato de sódio. Passo 3: Concentração de H+. Pelo pH 1, o ácido clorídrico tem [H+] = 0,1 mol/L, pois está totalmente ionizado. Pelo pH 3, o ácido acético tem [H+] = 0,001 mol/L, muito menor. O hidróxido de sódio (pH 13) tem [H+] de 10^-13 mol/L e o sulfato de sódio (pH 7) tem [H+] de 10^-7 mol/L. Logo, a maior [H+] é a do ácido clorídrico. Passo 4: Conclusão. A resposta é sulfato de sódio (maior concentração total de íons) e ácido clorídrico (maior concentração de H+), alternativa E, que coincide com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: A tem NaOH, que tem menos íons totais que o Na2SO4; B tem ácido acético, que é fraco e tem poucos íons; C tem NaOH como maior H+, mas ele é o de menor [H+]; D tem ácido acético, que tem pouco H+ e poucos íons totais.
💡 Dica: Analise o pH para identificar concentração de íons H+ e total.
Alternativa por alternativa
Considera que NaOH e HCl têm o maior total de íons por serem os mais fortes, e ignora que o sulfato de sódio libera três íons por fórmula (2 Na+ e 1 SO4^2-). Também pode ter achado que a base tem mais H+ do que o ácido.
Supõe que o ácido acético tem muitos íons por ser ácido, sem perceber que ele é fraco e se ioniza pouco. Para o H+, pode ter lido o pH 3 como concentração maior, quando um pH menor indica mais H+ e o NaOH tem pH 13, o que implica menos H+.
Por que engana: Confundir a relação entre pH e concentração de íons H+ ou interpretar incorretamente a concentração total de íons.
Acerta o maior total de íons (sulfato de sódio), mas associa a base NaOH a uma maior concentração de H+, talvez por ver o hidrogênio na fórmula do hidróxido. Não relaciona pH alto com baixa [H+].
Acredita que o ácido acético, por ser um ácido com H na fórmula, tem o maior número total de íons, sem considerar que sua ionização é parcial. Acerta o H+ ao escolher o ácido clorídrico.
O sulfato de sódio (Na2SO4) é um sal totalmente dissociado em água, liberando três íons por fórmula (2 Na+ e 1 SO4²-), enquanto todos os outros compostos liberam, no máximo, dois íons por molécula ou possuem dissociação parcial (ácido acético). Por isso, a solução de sulfato de sódio terá a maior concentração total de íons. Já o ácido clorídrico (HCl) é um ácido forte totalmente dissociado, resultando na maior concentração de H+ entre as soluções listadas (0,1 mol/L, correspondente ao seu pH ˜ 1).
Raio-X da questão
pH e concentração de íons
avaliacao
pH e concentração de íons · força dos ácidos e bases
Estude a relação entre pH e concentração de íons em soluções aquosas.
Confundir a relação entre pH e concentração de íons H+ ou interpretar incorretamente a concentração total de íons.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
Questões parecidas com resolução
🔎 Procurar outra questão
Procure no banco do GeraProva pelo tema ou por um trecho do enunciado. Cada questão já vem com resolução comentada e a análise de cada alternativa.
Professor: monte a prova com questões como esta, com gabarito e folha de respostas, em 30 segundos. Ver planos · Blog