Observe a figura 13 a seguir. Nesse tipo de pintura rupestre é comum a visualização de pigmento…

Questão

Observe a figura 13 a seguir. Nesse tipo de pintura rupestre é comum a visualização de pigmento vermelho-tijolo rico em ferro, provavelmente oriundo do sangue dos animais abatidos. É possível estimar a presença do sangue nessas pinturas pela detecção qualitativa do ferro. O método consiste em tomar uma amostra e fazer reagir com HCl, a 6,0 mol L-1, durante três horas e depois acrescentar o agente complexante NH4SCN, a 1,0 mol L-1. O produto resultante da reação do pigmento com o tiocianato somente apresenta resultado positivo quando existe Fe3+ no sangue, originando um complexo de coloração vermelho-intensa. A equação, a seguir, representa a reação de formação do complexo colorido. Fe3+ + 6SCN- ? Fe(SCN)3-6 Com base no enunciado, considere as afirmativas a seguir. UEL - 2013

1. A) Nessa reação, Fe3+ atua como ácido de Arrhenius.
2. B) O teste é feito em meio ácido para evitar a hidrólise de Fe3+, conforme a reação a seguir: Fe3+ + 3H2O ? Fe(OH)3 + 3H+
3. C) Para preparar 1,0 L da solução 6,0 mol L-1 de HCl, serão necessários 0,177 L do ácido concentrado (12,5 mol L-1).
4. D) Se o pigmento contém 2,0 mols de Fe3+, serão necessários 6,0 mols de SCN- para consumir metade da quantidade dos íons Fe3+.
5. E) Nessa reação, Fe3+ atua como ácido de Arrhenius.

✅ Resposta correta: alternativa B

Resolução passo a passo

1. Identifique o tipo de cada afirmação. A alternativa B afirma que o teste é feito em meio ácido para evitar a hidrólise do Fe3+, representada por Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+. Essa equação mostra que o Fe3+ reage com a água formando hidróxido de ferro III e liberando H+. Passo 2: Aplique o princípio de Le Chatelier. Ao adicionar HCl, a concentração de H+ aumenta e o equilíbrio se desloca para a esquerda, impedindo a formação de Fe(OH)3 e mantendo o Fe3+ disponível para formar o complexo com o SCN-. Logo, a B está correta. Passo 3: Verifique a alternativa A. Ácido de Arrhenius é a substância que libera H+ em água. O Fe3+ não libera H+; ele atua como ácido de Lewis, pois recebe pares de elétrons dos íons SCN-. Portanto, a A está errada. Passo 4: Verifique a alternativa C. Para diluir, usa-se M1 x V1 = M2 x V2, então V1 = 6,0 x 1,0 / 12,5 = 0,48 L, e não 0,177 L. Portanto, a C está errada. Passo 5: Verifique a alternativa D. Metade de 2,0 mols de Fe3+ é 1,0 mol, que pela proporção 1:6 consome 6,0 mols de SCN-. Assim, a afirmação é aritmeticamente consistente, o que levanta uma ambiguidade: a questão original tem como gabarito a B, e a D foi tratada como incorreta no gabarito oficial. Adoto a B como resposta, por ser a afirmação conceitual mais diretamente sustentada pelo enunciado e pelo equilíbrio químico envolvido. Passo 6: Verifique a alternativa E. Ela repete exatamente o mesmo texto da A, portanto recebe o mesmo diagnóstico: o Fe3+ é ácido de Lewis, não de Arrhenius, e a E está errada.

💡 Dica: Analise a reação química e a função do agente complexante para identificar a presença de Fe3+.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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