Leia o texto a seguir. Diferentes métodos são utilizados por profissionais da área de Ciência Forense para…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Leia o texto a seguir. Diferentes métodos são utilizados por profissionais da área de Ciência Forense para determinar a quanto tempo o indivíduo veio a óbito. Pesquisadores brasileiros reportaram que existe uma relação linear entre a concentração de Fe2+ no corpo vítreo do olho com o intervalo pós-morte. Este método é baseado em uma reação de Fe2+ com orto-fenantrolina como agente cromogênico realizada em um dispositivo de papel, cujo produto da reação apresenta coloração alaranjada. Desta forma, quanto maior o intervalo pós-morte maior a intensidade da coloração do produto. (Adaptado de: GARCIA, P.T.; GABRIEL, E.F.M.; PESSÔA, G.S.; SANTOS JUNIOR, J.C.; MOLLO FILHO, P. C.; GUIDUGLI, R.B.F.; HÖEHR, N.F.; ARRUDA, M.A.Z.; COLTRO, W.K.T. Analytical Chimica Acta, v. 974, n.29, p.69-74, 2017.) A equação química da reação de Fe2+ com orto-fenantrolina é apresentada na figura seguir. UEL - 2018 Considerando os conceitos, as definições de ácido e base e a reação química apresentada, assinale a alternativa correta.
- A) O íon Fe2+ é uma base de Lewis e a molécula de orto-fenantrolina é um ácido de Bronsted.
- B) O íon Fe2+ é um ácido de Lewis e a molécula de orto-fenantrolina é uma base de Lewis.
- C) O íon Fe2+ é um ácido de Arrhenius e a molécula de orto-fenantrolina é uma base de Bronsted.
- D) O íon Fe2+ é uma base de Arrhenius e a molécula de orto-fenantrolina é um ácido de Arrhenius.
- E) O íon Fe2+ é um ácido de Bronsted e a molécula de orto-fenantrolina é uma base de Arrhenius.
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Lembre as definições. Ácido de Arrhenius libera H+ em água e base de Arrhenius libera OH- em água. Ácido de Brønsted doa próton (H+) e base de Brønsted recebe próton. Ácido de Lewis recebe par de elétrons e base de Lewis doa par de elétrons. Passo 2: Analise a reação. Na equação, o Fe2+ é um cátion metálico com orbitais vazios, capaz de aceitar pares de elétrons. A orto-fenantrolina tem dois átomos de nitrogênio com pares de elétrons não ligantes, que doam esses pares para formar ligações coordenadas com o ferro, levando ao complexo alaranjado. Passo 3: Classifique cada espécie. O Fe2+ recebe par de elétrons, logo é ácido de Lewis. A orto-fenantrolina doa par de elétrons, logo é base de Lewis. Alternativa correta: B. Passo 4: Verifique as demais alternativas. Na alternativa A, o papel de Lewis está invertido e a orto-fenantrolina não doa próton. Na alternativa C, o Fe2+ não libera H+ em água, então não é ácido de Arrhenius, e não há transferência de próton. Na alternativa D, o Fe2+ não libera OH- e a orto-fenantrolina não libera H+, então nenhuma das duas é ácido ou base de Arrhenius neste caso. Na alternativa E, não há doação de próton pelo Fe2+ e a orto-fenantrolina não libera OH- em água. Passo 5: Conclua. A reação é de complexação, em que a base de Lewis (orto-fenantrolina) doa elétrons ao ácido de Lewis (Fe2+), e por isso a resposta é a alternativa B.
💡 Dica: Analise a relação entre concentração de Fe2+ e intervalo pós-morte para interpretar a reação.
Alternativa por alternativa
O aluno inverte os papéis de Lewis, achando que o íon metálico doa elétrons, e confunde a orto-fenantrolina com um ácido de Brønsted, como se ela doasse H+ no processo.
Por que engana: Confundir os conceitos de ácidos e bases de Lewis com os de Bronsted e Arrhenius, aplicando incorretamente as definições.
CORRETA. O íon Fe2+ é um ácido de Lewis porque pode aceitar pares de elétrons, e a orto-fenantrolina é uma base de Lewis porque pode doar pares de elétrons.
O aluno acredita que um cátion metálico como Fe2+ libera H+ em água e, por isso, é ácido de Arrhenius, e acha que a orto-fenantrolina é base de Brønsted apenas por ser uma molécula nitrogenada, sem verificar se há transferência de próton.
O aluno aplica o conceito de Arrhenius de forma invertida, supondo que o Fe2+ libera OH- e que a orto-fenantrolina libera H+, sem considerar que as definições de Arrhenius se referem a íons liberados em água.
O aluno associa o Fe2+ à doação de próton, confundindo ácido de Brønsted com qualquer espécie positiva, e supõe que a orto-fenantrolina libera OH- em solução, o que caracterizaria base de Arrhenius.
Raio-X da questão
reação química, concentração, intervalo pós-morte
avaliacao
tipos de ácidos e bases · reações químicas
Revisar reações químicas e interpretação de gráficos de concentração.
Confundir os conceitos de ácidos e bases de Lewis com os de Bronsted e Arrhenius, aplicando incorretamente as definições.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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