No equilíbrio CO2(aq) + H2O(l) <-> H+(aq) + HCO3-(aq), a adição de NaOH consome H+. Para qual lado o…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar os benefícios e os riscos à saúde e ao ambiente, considerando a composição, a toxicidade e a reatividade de diferentes materiais e produtos, como também o nível de exposição a eles, posicionando-se criticamente e propondo soluções individuais e/ou coletivas para seus usos e descartes responsáveis.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
No equilíbrio CO2(aq) + H2O(l) <-> H+(aq) + HCO3-(aq), a adição de NaOH consome H+. Para qual lado o equilíbrio se desloca?
- A) Desloca-se para a esquerda, pois a remoção de H+ faz o sistema recompor os reagentes consumindo bicarbonato.
- B) Não há deslocamento, porque a neutralização do H+ pelo NaOH ocorre fora da reação e não interfere no equilíbrio.
- C) Desloca-se para a direita, pois o consumo de H+ leva o sistema a formar mais H+ e HCO3-.
- D) Desloca-se para a esquerda, porque a adição de base sempre favorece o lado com menor quantidade de íons em solução.
- E) Permanece sem alteração, porque a água líquida está em excesso constante e domina o comportamento do sistema.
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Identificar o efeito do NaOH. O NaOH se dissocia em Na+ e OH-, e o OH- reage com o H+ do sistema formando água (H+ + OH- -> H2O). Com isso, a concentração de H+ diminui. Passo 2: Aplicar o princípio de Le Chatelier. Quando um produto é removido de um equilíbrio, o sistema reage repondo parte dele, deslocando a reação no sentido que o forma. Como H+ é produto da reação direta, o equilíbrio se desloca para a direita. Passo 3: Conferir o resultado. Ao deslocar-se para a direita, CO2(aq) e H2O são consumidos e mais H+ e HCO3- são formados, compensando parcialmente a perda de H+. Passo 4: Analisar as alternativas erradas. A) está errada porque o deslocamento para a esquerda consumiria HCO3- e produziria mais CO2 e H2O, o que aumentaria ainda mais a falta de H+, contrariando o efeito que se quer compensar. B) está errada porque o H+ faz parte do próprio equilíbrio, então sua remoção altera as concentrações de todas as espécies envolvidas. D) está errada porque o número de íons em solução não é o critério de Le Chatelier; o que determina o deslocamento é a variação na concentração das espécies do equilíbrio. E) está errada porque a água líquida, por ser solvente, tem sua concentração praticamente constante, mas isso não impede que a variação de H+ desloque o equilíbrio. Passo 5: Conclusão. A alternativa correta é a C, que coincide com o gabarito oficial. A justificativa escrita em C é um pouco imprecisa ao falar em formar mais H+ como causa, pois o deslocamento é a consequência da remoção de H+, mas a direção indicada está correta.
💡 Dica: Considere o princípio de Le Chatelier para deslocamento de equilíbrio.
Alternativa por alternativa
O aluno inverte a lógica de Le Chatelier, achando que remover H+ faz o sistema voltar aos reagentes para compensar. Na verdade, a retirada de um produto desloca o equilíbrio para o lado dos produtos.
Por que engana: Confundir o efeito da adição de uma base com a alteração do equilíbrio, acreditando que não há impacto na reação.
O aluno acredita que a reação do H+ com o NaOH acontece separadamente do equilíbrio e não afeta o sistema. Como o H+ participa diretamente do equilíbrio, sua remoção altera a concentração de uma espécie envolvida.
Correta. Pelo princípio de Le Châtelier, a diminuição de H+ faz o equilíbrio avançar no sentido de produzir mais H+.
O aluno usa um critério inexistente, a ideia de que a base favorece o lado com menos íons. O deslocamento depende da variação na concentração das espécies do equilíbrio, não da contagem de íons em solução.
O aluno acha que, por a água estar em grande quantidade, ela domina o sistema e impede qualquer deslocamento. Na intuição do dia a dia isso parece lógico, mas o solvente em excesso não anula o efeito da variação de H+ sobre o equilíbrio.
Raio-X da questão
equilíbrio químico, princípio de Le Chatelier
avaliacao
equilíbrio químico · princípio de Le Chatelier
Revisar o princípio de Le Chatelier e deslocamento de equilíbrio químico.
Confundir o efeito da adição de uma base com a alteração do equilíbrio, acreditando que não há impacto na reação.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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