Analise a reação de neutralização entre ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH). A equação…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Analise a reação de neutralização entre ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH). A equação balanceada é: HCl + NaOH ? NaCl + H2O. Qual é a variação de pH quando se adicionam 50 mL de HCl 0,1 M a 50 mL de NaOH 0,1 M?
- A) pH 1,0.
- B) pH 7,0.
- C) pH 14,0.
- D) pH 4,5.
- E) pH 9,0.
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Calcule a quantidade de matéria de cada reagente. HCl: 0,1 mol/L x 0,050 L = 0,005 mol. NaOH: 0,1 mol/L x 0,050 L = 0,005 mol. Passo 2: Pela equação HCl + NaOH -> NaCl + H2O, a proporção é 1:1, então os dois reagentes se consomem totalmente, sem excesso de ácido nem de base. Passo 3: O volume final é 100 mL e o único soluto que permanece é o sal NaCl, formado por ácido forte e base forte, cujos íons não sofrem hidrólise apreciável. Assim, a solução é neutra. Passo 4: Uma solução neutra a 25 °C tem pH 7,0, o que corresponde à alternativa B, igual ao gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: A) pH 1,0 ignora a neutralização e considera apenas o HCl. C) pH 14,0 indicaria excesso de base forte, o que não ocorre porque as quantidades são iguais. D) pH 4,5 não corresponde a nenhum estado de equilíbrio com quantidades estequiométricas iguais de ácido forte e base forte. E) pH 9,0 indicaria excesso de base ou hidrólise básica, o que não existe com sal de ácido forte e base forte. Observação: a palavra variação no enunciado pode gerar confusão; o pH final relevante é 7,0.
💡 Dica: Calcule a variação de pH considerando a neutralização completa.
Alternativa por alternativa
O aluno calculou o pH apenas do HCl 0,1 M (pH 1,0) e esqueceu que o NaOH de mesma quantidade neutraliza todo o ácido.
A neutralização resulta em solução neutra.
O aluno supôs que a base está em excesso ou que o pH de uma base forte concentrada domina a mistura, sem comparar as quantidades de matéria de HCl e NaOH.
O aluno acreditou que a mistura de ácido e base resulta em um pH intermediário calculado por média ou aproximação, sem considerar a neutralização completa.
Por que engana: O aluno pode confundir a neutralização completa com a presença de ácido ou base em excesso, resultando em um pH incorreto.
O aluno supôs que o sal formado sofre hidrólise básica ou que sobra base após a reação, confundindo sal de ácido forte com base forte com sal básico.
Raio-X da questão
neutralização ácido-base
avaliacao
reação ácido-base · cálculo de pH
Revisar conceitos de pH e reações de neutralização.
O aluno pode confundir a neutralização completa com a presença de ácido ou base em excesso, resultando em um pH incorreto.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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