Na reação H+ + CO3^2- -> HCO3-, o íon CO3^2- atua como ácido ou como base de Brønsted?

Questão

Na reação H+ + CO3^2- -> HCO3-, o íon CO3^2- atua como ácido ou como base de Brønsted?

1. A) Ácido de Brønsted, porque o H+ aparece entre os reagentes da equação.
2. B) Ácido de Brønsted, porque reagir com próton significa doar próton ao meio.
3. C) Não é ácido nem base de Brønsted, porque íons não entram nessa classificação.
4. D) Base de Brønsted, porque o CO3^2- recebe H+ e se transforma em HCO3-.
5. E) Ácido de Brønsted, porque a carga 2- indica que o íon perde próton na reação.

✅ Resposta correta: alternativa D

Resolução passo a passo

1. Recorde a definição de Brønsted-Lowry. Ácido é toda espécie que doa próton (H+) e base é toda espécie que recebe próton. Na reação H+ + CO3^2- -> HCO3-, o próton H+ é o reagente que se combina com o íon. Passo 2: Observe o que acontece com o CO3^2-. Ele entra na reação sem hidrogênio e sai como HCO3-, que contém um H a mais. Logo, o CO3^2- ganhou um próton, o que o caracteriza como base de Brønsted. Passo 3: Verifique a ordem dos fatos. Como o H+ é doado pelo outro reagente, o CO3^2- é quem o recebe, e isso confirma o papel de base. Passo 4: Analise as alternativas erradas. A alternativa A está errada porque o H+ aparecer como reagente não define ácido; o que importa é quem doa o próton, e aqui quem o doa é o H+ e não o carbonato. A alternativa B está errada porque confunde a ideia: reagir com próton significa receber próton, não doá-lo. A alternativa C está errada porque a classificação de Brønsted vale para espécies iônicas como o carbonato, que é um íon e pode atuar como base. A alternativa E está errada porque a carga 2- indica apenas excesso de elétrons e não determina perda de próton; o íon ganha H+ na reação. Passo 5: Conclusão: o CO3^2- atua como base de Brønsted, e a alternativa correta é a D.

💡 Dica: Identifique o papel do CO3^2- na transferência de prótons segundo Brønsted.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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