Uma estação de tratamento recebeu 0,10 mol de ácido clorídrico (HCl) dissolvido em água. Para corrigir a…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Uma estação de tratamento recebeu 0,10 mol de ácido clorídrico (HCl) dissolvido em água. Para corrigir a acidez do efluente, foram adicionados 0,10 mol de hidróxido de sódio (NaOH), também em solução aquosa. Após a mistura, a análise indicou consumo dos reagentes nas mesmas proporções e formação de água e cloreto de sódio (NaCl), que permanece dissolvido. O procedimento ilustra o uso controlado de uma reação ácido-base para reduzir a acidez de um efluente antes de seu descarte. Com base no texto, qual equação molecular balanceada representa a reação de neutralização ocorrida no tratamento do efluente?
- A) HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)
- B) 2 HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + 2 H₂O(l)
- C) HCl(aq) + NaOH(aq) → H₂(g) + Cl₂(g) + Na₂O(aq)
- D) HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq)
- E) HCl(aq) + NaOH(aq) → H₂O(l) + NaOH(aq)
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Identifique os reagentes: ácido clorídrico, HCl(aq), e hidróxido de sódio, NaOH(aq), em quantidades iguais de 0,10 mol cada.
- Lembre que uma neutralização ácido-base produz um sal e água. O ânion Cl⁻ do ácido se combina com o cátion Na⁺ da base formando NaCl, e os íons H⁺ e OH⁻ se combinam formando H₂O.
- Monte a equação: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l).
- Verifique o balanceamento. Há 1 H, 1 Cl, 1 Na e 1 O em cada lado (o H da água vem de HCl e NaOH, totalizando 2 H à esquerda e 2 H à direita). A proporção 1:1:1:1 coincide com os 0,10 mol de cada reagente, consistente com o enunciado.
- Por que as outras estão erradas: a alternativa B usa coeficiente 2 para HCl e 2 para H₂O, o que quebraria a proporção 1:1 indicada pelo consumo igual dos reagentes e deixaria a equação sem sentido com a quantidade de base. A alternativa C mostra produtos de oxidação-redução (H₂, Cl₂ e Na₂O) que não correspondem a uma neutralização. A alternativa D omite a água, que é um produto essencial da neutralização, tornando o balanço de matéria incompleto. A alternativa E repete NaOH como produto, o que não faz sentido, pois o hidróxido foi consumido.
- Conclusão: a alternativa A está correta e coincide com o gabarito oficial.
💡 Dica: Identifique os produtos da reação de neutralização.
Alternativa por alternativa
O ácido clorídrico fornece H⁺ e o hidróxido de sódio fornece OH⁻. Esses íons formam água, enquanto Na⁺ e Cl⁻ permanecem associados como cloreto de sódio dissolvido. A proporção indicada no texto é de 1 mol de HCl para 1 mol de NaOH, portanto a equação já está balanceada.
O aluno acredita que é preciso dobrar o coeficiente do HCl e da água para balancear a equação, sem observar que 1 H do HCl e 1 H do NaOH já formam a água na proporção 1:1.
Por que engana: Confundir produtos da neutralizacao, pensando que so se forma agua ou que nao ocorre formacao de sal.
O aluno confunde reação de neutralização com eletrólise ou decomposição, supondo que o ácido e a base liberam gases e óxidos em vez de formar sal e água.
O aluno considera que o único produto relevante é o sal dissolvido, esquecendo que a água é formada na combinação de H⁺ com OH⁻ e deve aparecer na equação.
O aluno acredita que o NaOH permanece como produto ao lado da água, ignorando que a base foi totalmente consumida na reação de neutralização com o mesmo número de mols do ácido.
Raio-X da questão
reação de neutralização
avaliacao
reacao acido base · propriedades de acidos e bases
Revisar as reações ácido-base e seus produtos.
Confundir produtos da neutralizacao, pensando que so se forma agua ou que nao ocorre formacao de sal.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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