Durante um experimento, um aluno mistura ácido clorídrico (HCl) com hidróxido de sódio (NaOH). Qual o produto…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
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Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Durante um experimento, um aluno mistura ácido clorídrico (HCl) com hidróxido de sódio (NaOH). Qual o produto dessa reação e qual é o pH resultante se a mistura for equilibrada?
- A) NaCl e pH < 7
- B) NaCl e pH = 7
- C) H2O e pH = 14
- D) NaCl e pH > 7
- E) NaCl e pH = 0
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Escreva a reação de neutralização entre um ácido forte e uma base forte: HCl + NaOH → NaCl + H2O. O produto salino é o cloreto de sódio (NaCl) e o outro produto é a água (H2O).
- Como o enunciado diz que a mistura é equilibrada, entende-se que ácido e base foram misturados em quantidades estequiométricas equivalentes (mesmo número de mols de H+ e OH-). Assim, não sobra excesso de H+ nem de OH-.
- O cloreto de sódio é um sal neutro, pois vem de ácido forte e base forte, e não sofre hidrólise apreciável. Com a neutralização completa, a solução fica neutra, com pH = 7 (considerando 25 °C, valor padrão do ensino médio).
- Por que as outras alternativas estão erradas: A) o pH < 7 indicaria excesso de ácido, o que não ocorre numa mistura equilibrada; C) a água é um produto, mas não é o produto principal que se pede junto ao pH, e pH = 14 seria de solução fortemente básica; D) pH > 7 indicaria excesso de base; E) pH = 0 corresponde a uma solução de acidez extrema, incompatível com a neutralização completa.
- Conclusão: o produto é NaCl e o pH resultante é 7, o que corresponde à alternativa B, de acordo com o gabarito oficial.
💡 Dica: Identifique os produtos da reação de neutralização e calcule o pH.
Alternativa por alternativa
O aluno acredita que o HCl, por ser um ácido forte, deixa a solução ácida mesmo depois da mistura, ignorando que a quantidade de base neutraliza todo o ácido.
Por que engana: Confundir o pH da solução resultante, acreditando que a neutralização gera um pH ácido ou básico ao invés de neutro.
Reação de neutralização resulta em pH 7.
O aluno confunde o produto principal da reação (o sal NaCl) com a água formada e associa a neutralização a um pH de base muito forte, como se a água produzida determinasse o pH.
O aluno supõe que o NaOH, por ser uma base forte, deixa a solução básica, ignorando que a mistura está em proporção equivalente e a base é totalmente consumida.
O aluno confunde pH com a concentração de ácido ou acredita que a acidez extrema do HCl permanece após a mistura, por desatenção ao fato de que a mistura é equilibrada.
Raio-X da questão
reação de neutralização
avaliacao
reação de neutralização · pH e soluções aquosas
Revisar as reações ácido-base e o conceito de pH.
Confundir o pH da solução resultante, acreditando que a neutralização gera um pH ácido ou básico ao invés de neutro.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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