A combustão completa do etanol é: C2H5OH + 3 O2 ? 2 CO2 + 3 H2O. Se 34,0 g de etanol são queimados, calcule…

Questão

A combustão completa do etanol é: C2H5OH + 3 O2 ? 2 CO2 + 3 H2O. Se 34,0 g de etanol são queimados, calcule: a) mols de CO2 produzidos; b) energia liberada, sabendo ?Hc = -1367 kJ·mol^-1 (por mol de etanol).

✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.

Resposta esperada

Massa molar C2H5OH = 46,07 g·mol^-1. n_et = 34,0 / 46,07 = 0,738 mol. Pela estequiometria, n_CO2 = 2·n_et = 2·0,738 = 1,476 mol. Energia = n_et × |?Hc| = 0,738 × 1367 = 1008 kJ liberados (?H total = -1008 kJ).

Explicação

1) Calcule n = m/M (34,0/46,07 = 0,738 mol). 2) Use razão estequiométrica 1 mol etanol ? 2 mol CO2 ? n_CO2 = 2·0,738 = 1,476 mol. 3) Energia = n_etanol × ?Hc = 0,738×1367 ˜ 1008 kJ liberados.

Raio-X da questão

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