A combustão completa do etanol é representada por: C2H5OH(l) + 3 O2(g) ? 2 CO2(g) + 3 H2O(l). Se 46,0 g de…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
A combustão completa do etanol é representada por: C2H5OH(l) + 3 O2(g) ? 2 CO2(g) + 3 H2O(l). Se 46,0 g de etanol (MM = 46,0 g·mol-1) reagem totalmente, qual a massa de CO2 produzida? (MM CO2 = 44,0 g·mol-1).
- A) 88,0 g de CO2.
- B) 66,0 g de CO2
- C) 132,0 g de CO2
- D) 44,0 g de CO2
- E) 22,0 g de CO2
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Calcule a quantidade de etanol em mols. A massa de 46,0 g dividida pela massa molar de 46,0 g/mol resulta em 1,0 mol de C2H5OH.
- Verifique a equação balanceada. Ela mostra que 1 mol de C2H5OH produz 2 mols de CO2, pois o coeficiente do etanol é 1 e o do CO2 é 2.
- Calcule a massa de CO2. Como são 2,0 mols de CO2 e a massa molar é 44,0 g/mol, a massa é 2,0 x 44,0 = 88,0 g.
- Compare com o gabarito. A alternativa correta é a A, de 88,0 g, o que concorda com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas. A alternativa B (66,0 g) usa 3 mols de CO2, confundindo o coeficiente da água ou do O2 com o do CO2. A alternativa C (132,0 g) também usa 3 mols de CO2 pelo mesmo equívoco. A alternativa D (44,0 g) considera apenas 1 mol de CO2, ignorando o coeficiente 2 da equação. A alternativa E (22,0 g) inverte a proporção e usa 0,5 mol de CO2.
💡 Dica: Calcule a quantidade de mols de etanol e use a estequiometria para encontrar a massa de CO2.
Alternativa por alternativa
46,0 g corresponde a 1,00 mol de C2H5OH; a equação gera 2,00 mol CO2 por mol etanol ? 2,00 mol CO2; massa = 2,00·44,0 = 88,0 g.
O aluno provavelmente usou o coeficiente 3 da equação (que pertence ao O2 ou a água) como se fosse o coeficiente do CO2, resultando em 3 mols de CO2 em vez de 2.
Por que engana: O aluno pode confundir a relação entre a massa de etanol e a massa de CO2, aplicando incorretamente a proporção da reação.
O aluno tomou 3 mols de CO2 como quantidade produzida, tratando o coeficiente 3 do O2 ou da água como se fosse do CO2, e multiplicou por 44,0 g/mol.
O aluno igualou diretamente 1 mol de etanol a 1 mol de CO2, sem considerar o coeficiente 2 do CO2 na equação balanceada.
O aluno inverteu a proporção estequiométrica, dividindo o número de mols pelo coeficiente do CO2 e chegando a 0,5 mol de CO2 em vez de 2 mols.
Raio-X da questão
combustão do etanol
avaliacao
estequiometria de reações · cálculo de massas molares
Revisar estequiometria e cálculos de mols.
O aluno pode confundir a relação entre a massa de etanol e a massa de CO2, aplicando incorretamente a proporção da reação.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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