Química3ª sérieBNCC EM13CNT307Média⏱ medio

A combustão completa do etanol (C2H5OH) é: C2H5OH + 3 O2 ? 2 CO2 + 3 H2O. Calcule a massa de CO2 produzida…

Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva

Habilidade BNCC EM13CNT307

Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.

Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).

Questão

A combustão completa do etanol (C2H5OH) é: C2H5OH + 3 O2 ? 2 CO2 + 3 H2O. Calcule a massa de CO2 produzida pela queima completa de 5,0 g de etanol. (MM: C2H5OH = 46,07 g·mol?¹; CO2 = 44,01 g·mol?¹).

A) 5,0 g de CO2 produzido pela queima do etanol.
B) 2 g de CO2 são produzidos pela combustão de etanol.
C) 9,6 g de CO2 (aprox.).
D) A queima de 5,0 g de etanol gera 11,0 g de CO2.
E) 7,0 g de CO2 provêm da queima de 5,0 g de etanol.

✅ Resposta correta: alternativa C

Resolução passo a passo

Calcule a quantidade de matéria de etanol: n = 5,0 g / 46,07 g/mol, que dá aproximadamente 0,1085 mol de C2H5OH.
Use a equação balanceada, que mostra a proporção de 1 mol de etanol para 2 mols de CO2. Assim, n(CO2) = 2 x 0,1085 = aproximadamente 0,2171 mol.
Converta a quantidade de matéria em massa: m = 0,2171 mol x 44,01 g/mol = aproximadamente 9,55 g de CO2, que arredondado fica 9,6 g.
Verifique a equação: há 2 C, 6 H e 7 O nos dois lados, então ela está balanceada e a proporção usada é válida.
Conclusão: a alternativa C está correta e coincide com o gabarito oficial.
Por que as outras estão erradas: A supõe que a massa de CO2 é igual à do etanol, o que contraria a conservação da massa e a estequiometria; B usa o coeficiente 2 como se fosse a massa final, sem passar pelas massas molares; D daria 11,0 g apenas se a massa molar do etanol fosse tratada como 40 g/mol, o que não é o valor dado; E não corresponde a nenhum cálculo estequiométrico correto com os dados fornecidos.

💡 Dica: Calcule a quantidade de mols de etanol e use a estequiometria para encontrar a massa de CO2.

Alternativa por alternativa

A Erradaerro: Conceitual

Acredita que a massa de CO2 formada é igual à massa de etanol queimado, ignorando que o carbono e o oxigênio reagem e formam um produto de massa diferente.

B Erradaerro: Procedimental

Usa o coeficiente 2 da equação diretamente como massa em gramas do CO2, sem aplicar as massas molares nem a conversão entre mols e gramas.

C Correta

n(C2H5OH)=5,0/46,07=0,1085 mol; segundo a reação, n(CO2)=2·0,1085=0,2170 mol; m(CO2)=0,2170·44,01=9,55 g ˜ 9,6 g.

D Erradaerro: Procedimentala que mais engana

Provavelmente usou uma massa molar aproximada e incorreta para o etanol (cerca de 40 g/mol), o que leva a 0,125 mol de etanol e, portanto, a 11,0 g de CO2 ao aplicar a proporção 1:2.

Por que engana: O aluno pode confundir a relação entre a massa de etanol e a massa de CO2, aplicando incorretamente a proporção da reação.

E Erradaerro: Conceitual

Aplicou a proporção estequiométrica de forma incorreta ou fez um arredondamento grosseiro nas massas molares, sem seguir o cálculo mol a mol da equação balanceada.

Raio-X da questão

Dificuldade Média

Bloom Aplicar

Leitura medio

Discriminação alto

Peso pedagógico alto

Autonomia do enunciado completo

Cobertura da habilidade multipla

🧪 Simulado🩺 Diagnóstico🧮 Exige cálculo🏠 Cotidiano🔗 Interdisciplinar⭐ Representativa✍️ calculativa🧩 consolidacao

🎯 Conceito central

combustão do etanol

📌 Objetivo

avaliacao

🧱 Pré-requisitos

cálculo estequiométrico · massa molar dos compostos

📚 Reveja

Revisar estequiometria e cálculos de massa molar.

⚠️ Erro mais comum

O aluno pode confundir a relação entre a massa de etanol e a massa de CO2, aplicando incorretamente a proporção da reação.

🌎 Tema transversal

ciencia_tecnologia

🤝 Socioemocional

pensamento_critico

🏫 Contexto

cientifico

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