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O cinamaldeído é um dos principais compostos que dão o sabor e o aroma da canela. Quando exposto ao ar, oxida…

Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva

Habilidade BNCC EM13CNT104

Avaliar os benefícios e os riscos à saúde e ao ambiente, considerando a composição, a toxicidade e a reatividade de diferentes materiais e produtos, como também o nível de exposição a eles, posicionando-se criticamente e propondo soluções individuais e/ou coletivas para seus usos e descartes responsáveis.

Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).

Questão

O cinamaldeído é um dos principais compostos que dão o sabor e o aroma da canela. Quando exposto ao ar, oxida conforme a equação balanceada: [IMAGEM] Uma amostra de 19,80 g desse composto puro foi exposta ao ar por 74 dias e depois pesada novamente, sendo que a massa final aumentou em 1,20 g. A porcentagem desse composto que foi oxidada no período foi de [FUVEST 2019 - Questão 42] FUVEST - 2019

A) 10%
B) 25%
C) 50%
D) 75%
E) 90%

✅ Resposta correta: alternativa C

Resolução passo a passo

Identifique a equação balanceada da figura. A oxidação do cinamaldeído (C9H8O, massa molar 132 g/mol) forma o ácido cinâmico (C9H8O2, massa molar 148 g/mol), com a proporção 2 C9H8O + O2 → 2 C9H8O2. Cada molécula oxidada incorpora um átomo de oxigênio, ou seja, 16 g por mol.
Relacione o aumento de massa com a quantidade de matéria oxidada. O aumento de 1,20 g corresponde ao oxigênio incorporado. Assim, o número de mols oxidados é 1,20 / 16 = 0,075 mol.
Converta esse número de mols em massa de composto oxidado. Massa oxidada = 0,075 mol × 132 g/mol = 9,90 g.
Calcule a porcentagem em relação à amostra inicial de 19,80 g. Porcentagem = 9,90 / 19,80 × 100 = 50%. Essa é a alternativa C, que é o gabarito.
Verifique por que as outras alternativas estão erradas. A alternativa A (10%) não corresponde a nenhuma relação correta entre os dados. A alternativa B (25%) surge ao usar 32 g por mol, a massa do O2, em vez do oxigênio incorporado. A alternativa D (75%) é o valor não oxidado (100% menos 25%), não o pedido. A alternativa E (90%) não resulta de nenhuma conversão coerente entre massa e quantidade de matéria.

💡 Dica: Use a variação de massa para calcular a quantidade oxidada e a porcentagem correspondente.

Alternativa por alternativa

A Erradaerro: Procedimental

Provavelmente tratou o ganho de massa de 1,20 g como se fosse a massa do composto oxidado ou fez uma proporção sem converter mols em gramas, chegando a um valor pequeno e inconsistente.

B Erradaerro: Procedimentala que mais engana

Usou a massa molar do O2 (32 g) por mol de cinamaldeído, ignorando que a equação mostra a incorporação de apenas um átomo de oxigênio (16 g) por mol, o que leva a 25%.

Por que engana: O aluno pode confundir a quantidade total de composto com a quantidade oxidada, calculando a porcentagem de forma incorreta.

C Correta

CORRETA. 50% do composto foi oxidado, pois a massa aumentou em 1,20 g.

D Erradaerro: Interpretação

Calculou corretamente a parcela oxidada (25% ou similar) mas registrou a parcela que não reagiu, ou seja, leu a pergunta como se pedisse o restante da amostra.

E Erradaerro: Procedimental

Confundiu massa com quantidade de matéria na conversão e chegou a um valor próximo da amostra inteira, sem considerar que apenas uma pequena fração foi oxidada.

Raio-X da questão

Dificuldade Média

Bloom Aplicar

Leitura medio

Discriminação alto

Peso pedagógico medio

Autonomia do enunciado depende_imagem

Cobertura da habilidade unica

🧪 Simulado🩺 Diagnóstico🧮 Exige cálculo🏠 Cotidiano🔗 Interdisciplinar⭐ Representativa✍️ calculativa🧩 progressao

🎯 Conceito central

reação de oxidação, cálculo de porcentagem

📌 Objetivo

avaliacao

🧱 Pré-requisitos

cálculo de porcentagem · reações químicas

📚 Reveja

Revisar cálculo de porcentagem e estequiometria em reações químicas.

⚠️ Erro mais comum

O aluno pode confundir a quantidade total de composto com a quantidade oxidada, calculando a porcentagem de forma incorreta.

🌎 Tema transversal

ciencia_tecnologia

🤝 Socioemocional

tomada_decisao

🏫 Contexto

cientifico

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