QuímicaUECEBNCC EM13CNT203Difícil⏱ medio

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA ELEMENTO QUÍMICO | NÚMERO ATÔMICO | MASSA ATÔMICA H 1 1,0 C 6 12,0 N 7…

Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva

Habilidade BNCC EM13CNT203

Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).

Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).

Questão

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA ELEMENTO QUÍMICO | NÚMERO ATÔMICO | MASSA ATÔMICA H 1 1,0 C 6 12,0 N 7 14,0 O 8 16,0 Na 11 23,0 Cl 17 35,5 Fe 26 56,0 Um estudante de química, usando um calorímetro caseiro com temperatura 25 ºC e 1 atm de pressão, queimou 5 mL de etanol produzindo dióxido de carbono gasoso e água líquida. Sabendo-se que a densidade absoluta do etanol é 0,79 g/mL e o calor produzido a pressão constante é 28 kcal, a variação de entalpia de combustão do etanol é aproximadamente (UECE 2017)

A) - 326,00 kcal/mol.
B) - 163,00 kcal/mol.
C) + 326,00 kcal/mol.
D) + 163,00 kcal/mol.

✅ Resposta correta: alternativa A

Resolução passo a passo

Calcule a massa de etanol queimada. Massa = volume x densidade = 5 mL x 0,79 g/mL = 3,95 g.
Calcule a massa molar do etanol (C2H5OH). Usando os dados da prova: 2 x 12,0 (C) + 6 x 1,0 (H) + 1 x 16,0 (O) = 46 g/mol.
Calcule a quantidade de matéria queimada. n = 3,95 g / 46 g/mol, aproximadamente 0,086 mol.
Relacione o calor com 1 mol. Como 0,086 mol libera 28 kcal, 1 mol libera 28 / 0,086, aproximadamente 326 kcal. A combustão libera calor (reação exotérmica), então a variação de entalpia é negativa: aproximadamente -326,00 kcal/mol. Assim, a alternativa A está correta e coincide com o gabarito oficial.
Por que as outras estão erradas. B: o valor é a metade do correto, o que indica erro no cálculo da massa molar, como usar 23 g/mol em vez de 46 g/mol. C: o módulo está certo, mas o sinal positivo está errado, pois a combustão é exotérmica. D: está errada tanto no valor, que é a metade do correto, quanto no sinal, que deveria ser negativo.

💡 Dica: Calcule a massa de etanol e use a fórmula da variação de entalpia com os dados fornecidos.

Alternativa por alternativa

A Correta

CORRETA. A alternativa apresenta o valor negativo da variação de entalpia de combustão do etanol, indicando que a reação é exotérmica, e o cálculo está correto considerando a massa, mols e calor liberado.

B Erradaerro: Procedimental

O aluno provavelmente calculou a massa molar do etanol como 23 g/mol, metade do valor correto de 46 g/mol, o que dobra a quantidade de matéria e reduz o calor por mol pela metade.

C Erradaerro: Conceitual

O aluno acertou o cálculo do módulo, mas considerou que a entalpia de combustão é positiva, sem perceber que a combustão libera calor para o ambiente e, portanto, a variação de entalpia é negativa.

D Erradaerro: Conceitual

O aluno errou a massa molar, usando 23 g/mol em vez de 46 g/mol, e também errou o sinal, considerando a variação de entalpia positiva em uma reação exotérmica.

Raio-X da questão

Dificuldade Difícil

Bloom Aplicar

Leitura medio

Discriminação alto

Peso pedagógico alto

Autonomia do enunciado completo

Cobertura da habilidade multipla

🧪 Simulado🩺 Diagnóstico🧮 Exige cálculo🏠 Cotidiano🔗 Interdisciplinar⭐ Representativa✍️ calculativa🧩 consolidacao

🎯 Conceito central

variação de entalpia combustão

📌 Objetivo

avaliacao

🧱 Pré-requisitos

calorimetria básica · propriedades da matéria

📚 Reveja

estude cálculo de entalpia e propriedades do etanol

⚠️ Erro mais comum

Confundir massa com volume ou esquecer de usar a densidade para converter volume em massa.

🌎 Tema transversal

ciencia_tecnologia

🤝 Socioemocional

pensamento_critico

🏫 Contexto

cientifico

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