Química3ª sérieBNCC EM13CNT307Fácil⏱ medio

Em unidades de saúde, a solução fisiológica é preparada com concentração de 0,9% m/v de cloreto de sódio…

Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva

Habilidade BNCC EM13CNT307

Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.

Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).

Questão

Em unidades de saúde, a solução fisiológica é preparada com concentração de 0,9% m/v de cloreto de sódio (NaCl). Essa indicação significa que há 0,9 g de NaCl em cada 100 mL de solução. Considere a massa molar do NaCl igual a 58,44 g·mol?¹. Com base nas informações do texto, qual é a concentração molar de NaCl nessa solução, expressa em mol·L?¹?

A) 0,154 mol·L⁻¹
B) 1,540 mol·L⁻¹
C) 0,0154 mol·L⁻¹
D) 0,180 mol·L⁻¹
E) 0,090 mol·L⁻¹

✅ Resposta correta: alternativa A

Resolução passo a passo

Interprete a concentração 0,9% m/v. Ela indica 0,9 g de NaCl em 100 mL de solução. Passo 2: Converta o volume para litros. 100 mL equivalem a 0,1 L, então a massa de NaCl em 1 L é 0,9 g / 0,1 L = 9 g/L. Passo 3: Converta a massa em quantidade de matéria usando a massa molar de 58,44 g/mol. A concentração molar é C = 9 g/L / 58,44 g/mol = 0,154 mol/L (aproximadamente 0,1540). Passo 4: Portanto a alternativa correta é a A, 0,154 mol/L, que coincide com o gabarito oficial. Passo 5: Por que as outras estão erradas: a B (1,540) multiplica o resultado por 10, como se houvesse um erro na conversão de mL para L; a C (0,0154) usa 0,9 g por litro, esquecendo que a massa corresponde a 100 mL; a D (0,180) indica uso de uma massa molar incorreta ou erro de cálculo; a E (0,090) divide a massa pelo número 100 em vez de dividir pela massa molar.

💡 Dica: Calcule a quantidade de mols usando a fórmula de concentração.

Alternativa por alternativa

A Correta

A concentração de 0,9% m/v corresponde a 0,9 g de NaCl em 100 mL de solução. Em 1 L, que corresponde a 1.000 mL, há 9,0 g de NaCl. A quantidade de matéria é calculada por n = m/M: n = 9,0/58,44 ≈ 0,154 mol. Portanto, a concentração é 0,154 mol·L⁻¹.

B Erradaerro: Atenção

O aluno provavelmente errou a conversão de mL para L, multiplicando a concentração por 10 em vez de dividir, o que leva a 90 g/L e depois a 1,540 mol/L.

C Erradaerro: Procedimental

O aluno provavelmente considerou 0,9 g por litro, ignorando que a massa corresponde a 100 mL e não a 1 L, e dividiu por 58,44 obtendo 0,0154 mol/L.

D Erradaerro: Procedimental

O aluno provavelmente usou uma massa molar incorreta (por volta de 50 g/mol) ou fez um erro de cálculo ao dividir a massa pela massa molar.

E Erradaerro: Conceitual

O aluno provavelmente interpretou a porcentagem como um fator de divisão por 100 e não usou a massa molar, obtendo 9 g/L dividido por 100, igual a 0,090.

Raio-X da questão

Dificuldade Fácil

Bloom Lembrar

Leitura medio

Discriminação alto

Peso pedagógico alto

Autonomia do enunciado completo

Cobertura da habilidade unica

🧪 Simulado🩺 Diagnóstico🧮 Exige cálculo🏠 Cotidiano🔗 Interdisciplinar⭐ Representativa✍️ calculativa🧩 consolidacao

🎯 Conceito central

concentração de soluções

📌 Objetivo

avaliacao

🧱 Pré-requisitos

cálculo de molaridade · concentração de soluções

📚 Reveja

Revisar como calcular mols a partir da concentração e massa molar.

⚠️ Erro mais comum

Confundir a relação entre gramas e mols, não convertendo corretamente a massa de NaCl para mols.

🌎 Tema transversal

ciencia_tecnologia

🤝 Socioemocional

tomada_decisao

🏫 Contexto

cientifico

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