Em uma análise de controle de qualidade, foram considerados 100 g de um vinagre comercial. A amostra apresenta…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma análise de controle de qualidade, foram considerados 100 g de um vinagre comercial. A amostra apresenta aproximadamente 5 g de ácido acético (CH3COOH) dissolvidos em 95 g de água. O líquido é visualmente uniforme, e o ácido acético, por ser um ácido fraco, encontra-se predominantemente na forma molecular, com apenas uma pequena fração ionizada. Com base nessas informações, como o vinagre deve ser classificado quanto à homogeneidade e qual é a espécie química mais abundante na solução?
- A) Mistura heterogênea; espécie predominante: água (H2O).
- B) Mistura homogênea; espécie predominante: íons acetato (CH3COO⁻).
- C) Mistura homogênea; espécie predominante: ácido acético (CH3COOH).
- D) Mistura homogênea; espécie predominante: íons hidrônio (H3O⁺).
- E) Mistura homogênea; espécie predominante: água (H2O).
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Classificar a mistura. O enunciado diz que o líquido é visualmente uniforme, sem separação de fases. Isso caracteriza uma solução, ou seja, uma mistura homogênea. Portanto, a alternativa A, que fala em mistura heterogênea, está errada. Passo 2: Comparar as quantidades em massa. Há 5 g de ácido acético (CH3COOH) e 95 g de água (H2O). A água é 19 vezes mais abundante em massa. Passo 3: Confirmar em quantidade de matéria. A massa molar da água é 18 g/mol, então 95 g correspondem a cerca de 5,3 mol. A massa molar do ácido acético é 60 g/mol, então 5 g correspondem a cerca de 0,083 mol. A água continua muito mais abundante, mais de 60 vezes. Passo 4: Considerar a ionização. Como o ácido é fraco, apenas uma pequena fração se ioniza, por isso os íons acetato (B) e os íons hidrônio (D) são espécies minoritárias. O ácido acético (C) é o soluto mais abundante, mas a espécie mais abundante da solução é o solvente, a água. Passo 5: Conclusão. A mistura é homogênea e a espécie predominante é a água, o que corresponde à alternativa E, coincidindo com o gabarito oficial.
💡 Dica: Identifique a homogeneidade e a espécie química predominante.
Alternativa por alternativa
Confunde mistura de duas ou mais substâncias com mistura heterogênea e ignora a informação de que o líquido é visualmente uniforme. Acha que a presença de mais de um componente já implica heterogeneidade.
Supõe que, como o ácido é ionizado, os íons acetato formados são a espécie mais abundante. Ignora que o ácido fraco se ioniza muito pouco e que a água está em grande excesso.
Por que engana: Confundir a espécie química predominante, escolhendo uma substância que não está presente na solução, como o ácido clorídrico.
Toma o soluto, que é o foco da questão, como a espécie mais abundante, sem considerar o solvente. Esquece que a água, presente em 95 g, supera amplamente o ácido acético.
Imagina que o ácido libera grande quantidade de íons hidrônio (H3O+) por ser ácido. Não percebe que, sendo fraco, a ionização é pequena e que a água é a espécie predominante.
O vinagre apresenta composição uniforme em toda a amostra, pois o ácido acético está dissolvido na água, caracterizando uma mistura homogênea, isto é, uma solução. Além disso, a quantidade de água é muito maior que a de ácido acético. Como o ácido acético é fraco e está apenas parcialmente ionizado, as espécies formadas pela ionização também estão presentes em quantidade muito menor. Portanto, a água é a espécie química mais abundante.
Raio-X da questão
soluções e misturas
avaliacao
classificação de misturas · soluções e concentrações
Revisar as características de soluções e misturas em química.
Confundir a espécie química predominante, escolhendo uma substância que não está presente na solução, como o ácido clorídrico.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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