Uma amostra de ar contém 50 µg·m^-3 de SO2 e 100 µg·m^-3 de NO2. Assuma que ambos se oxidam completamente a…

Questão

Uma amostra de ar contém 50 µg·m^-3 de SO2 e 100 µg·m^-3 de NO2. Assuma que ambos se oxidam completamente a H2SO4 e HNO3, respetivamente, e que todo o ácido formado se dissolve em 1 L de chuva que limpa 1 m^3 de ar. 1) Escreva as reações balanceadas. 2) Calcule o pH da chuva. 3) Interprete riscos à saúde e ao ambiente e proponha três medidas, individuais e coletivas, para reduzir o impacto.

✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.

Resposta esperada

Reações: 2 SO2 + O2 ? 2 SO3; SO3 + H2O ? H2SO4. NO2 + OH ? HNO3. Cálculos: nSO2 = 50×10^-6 g / 64.07 g·mol^-1 = 7.80×10^-7 mol; nNO2 = 100×10^-6 g / 46.00 g·mol^-1 = 2.17×10^-6 mol. H+ total = 2·nSO2 + nNO2 = 3.73×10^-6 mol·L^-1. pH = -log10(3.73×10^-6) = 5.43. Interpretação: chuva levemente acidificada (pH<5.6) podendo causar irritação respiratória, formação de partículas secundárias, acidificação de solos e ecossistemas aquáticos. Medidas: individuais — reduzir uso de veículos privados, evitar queima doméstica de combustíveis fósseis; coletivas — instalar dessulfurizadores e catalisadores em fontes industriais/veiculares, políticas de controle de NOx, transição para energias renováveis e monitoramento da qualidade do ar.

Explicação

1) Converter µg·m^-3 em mol: m/PM. 2) Aplicar estequiometria (1 mol SO2?1 mol H2SO4 com 2 H+; 1 mol NO2?1 mol HNO3 com 1 H+). 3) Somar H+ por L, calcular pH = -log[H+]. 4) Interpretar efeitos e propor medidas técnicas e comportamentais.

Raio-X da questão

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