Chuvas limpas equilibradas com CO2 atmosférico apresentam pH ˜5,6 ([H+]˜2,51×10?6 M). Se a poluição gera…

Questão

Chuvas limpas equilibradas com CO2 atmosférico apresentam pH ˜5,6 ([H+]˜2,51×10?6 M). Se a poluição gera formação de HNO3 resultando em [HNO3]=1,0×10?5 M (ácido forte totalmente dissociado), calcule o novo pH da chuva.

1. A) pH ˜ 4,90.
2. B) pH ˜ 3,5; a concentração de [H+] é maior que a estimativa.
3. C) pH ˜ 5,6; chuva limpa não sofre alteração com poluentes.
4. D) pH ˜ 5,0; HNO3 não dissocia completamente na água.
5. E) pH ˜ 6,0; a poluição não afeta o pH da chuva.

✅ Resposta correta: alternativa A

Resolução passo a passo

1. Identifique o que a chuva limpa já contém. O pH 5,6 corresponde a [H+] de aproximadamente 2,51×10^-6 M, vindo do equilíbrio do CO2 atmosférico com a água.
2. Identifique o H+ adicionado pela poluição. O HNO3 é ácido forte e está totalmente dissociado, então cada mol de HNO3 libera 1 mol de H+. Como [HNO3] = 1,0×10^-5 M, a poluição adiciona 1,0×10^-5 M de H+.
3. Some as concentrações de H+, pois o H+ de origem atmosférica e o de origem poluente se acumulam na mesma solução. Total: [H+] = 2,51×10^-6 + 1,0×10^-5 = 1,251×10^-5 M.
4. Calcule o novo pH: pH = -log(1,251×10^-5) = 5 - log(1,251) = 5 - 0,097 = 4,90. Logo, o pH cai para cerca de 4,90, que é a alternativa A.
5. Por que as outras estão erradas. B) o pH 3,5 exigiria [H+] de cerca de 3×10^-4 M, valor que não corresponde à soma feita. C) ignora que o HNO3 adiciona H+ à chuva, o que altera o pH. D) contradiz o enunciado, que afirma dissociação total do HNO3. E) um pH 6,0 seria menos ácido que a chuva limpa, mas a adição de um ácido forte só pode torná-la mais ácida.
6. Conclusão: concordo com o gabarito oficial, A.

💡 Dica: Calcule a concentração total de íons H+ e aplique a fórmula do pH.

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Raio-X da questão

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