Química1ª sérieBNCC EM13CNT101Difícil⏱ medio

Combustão do etanol: C2H5OH + 3 O2 ? 2 CO2 + 3 H2O. Se 50,0 g de C2H5OH são queimados completamente, qual…

Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva

Habilidade BNCC EM13CNT101

Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.

Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).

Questão

Combustão do etanol: C2H5OH + 3 O2 ? 2 CO2 + 3 H2O. Se 50,0 g de C2H5OH são queimados completamente, qual massa de CO2 produzida? M(C2H5OH)=46,07 g·mol^-1; M(CO2)=44,01 g·mol^-1.

A) ˜95,5 g CO2
B) Produz-se 100,0 g de CO2.
C) A massa de etanol queimado é 40,0 g.
D) Produz 50,0 g de CO2.
E) A reação consome 4 moles de O2.

✅ Resposta correta: alternativa A

Resolução passo a passo

Calcular a quantidade de matéria de etanol: n = 50,0 / 46,07 = 1,085 mol (aproximadamente). Passo 2: Pela equação balanceada, 1 mol de C2H5OH produz 2 mol de CO2, pois a molécula de etanol tem 2 átomos de carbono. Logo, n(CO2) = 2 x 1,085 = 2,171 mol. Passo 3: Calcular a massa de CO2: m = 2,171 x 44,01 = 95,5 g. Passo 4: Conclusão: a alternativa A está correta e coincide com o gabarito oficial. O símbolo inicial da alternativa A (til) é apenas indicação de valor aproximado. Passo 5: Por que as outras estão erradas: a B fornece 100,0 g, valor que resulta de duplicar a massa de etanol sem converter para mols e sem usar as massas molares; a C é uma afirmação falsa, pois o enunciado diz que 50,0 g de etanol são queimados, e não 40,0 g; a D supõe que a massa de CO2 é igual à massa de etanol, o que ignora a estequiometria e a diferença entre as massas molares; a E é falsa porque a equação indica 3 mol de O2 por mol de etanol, e não 4 mol de O2 consumidos.

💡 Dica: Calcule a quantidade de mols de etanol e use a estequiometria para encontrar a massa de CO2.

Alternativa por alternativa

A Correta

n(C2H5OH)=50,0/46,07=1,085 mol ? n(CO2)=2·1,085=2,170 mol ? m(CO2)=2,170·44,01˜95,5 g.

B Erradaerro: Procedimentala que mais engana

Supõe que a massa de CO2 é apenas o dobro da massa de etanol, aplicando o coeficiente 2 diretamente às massas, sem converter gramas em mols nem usar as massas molares.

Por que engana: O aluno pode confundir a relação entre as massas molares e a quantidade de produto formado, resultando em um cálculo incorreto da massa de CO2.

C Erradaerro: Interpretação

Interpreta mal o enunciado ao trocar o dado fornecido (50,0 g de etanol queimado) por outro valor, tratando a massa queimada como 40,0 g.

D Erradaerro: Senso comum

Acredita que a massa de CO2 formada é igual à massa de etanol queimado, aplicando a intuição de que a massa se mantém sem considerar a estequiometria e o oxigênio envolvido na reação.

E Erradaerro: Atenção

Confunde o total de mols de reagentes (1 mol de etanol mais 3 mol de O2, somando 4) com a quantidade de O2 consumido, ou lê incorretamente o coeficiente do oxigênio na equação.

Raio-X da questão

Dificuldade Difícil

Bloom Analisar

Leitura medio

Discriminação alto

Peso pedagógico alto

Autonomia do enunciado completo

Cobertura da habilidade multipla

🧪 Simulado🩺 Diagnóstico🧮 Exige cálculo🏠 Cotidiano🔗 Interdisciplinar⭐ Representativa✍️ calculativa🧩 desafio

🎯 Conceito central

combustão do etanol

📌 Objetivo

avaliacao

🧱 Pré-requisitos

estequiometria de reações · cálculo de massas molares

📚 Reveja

Revisar estequiometria e cálculos de massa molar.

⚠️ Erro mais comum

O aluno pode confundir a relação entre as massas molares e a quantidade de produto formado, resultando em um cálculo incorreto da massa de CO2.

🌎 Tema transversal

ciencia_tecnologia

🤝 Socioemocional

tomada_decisao

🏫 Contexto

cientifico

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