Considere as reações: 2 SO2 + O2 ? 2 SO3 e SO3 + H2O ? H2SO4. Se uma fonte libera 1,50 mol de SO2 e ocorre…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Considere as reações: 2 SO2 + O2 ? 2 SO3 e SO3 + H2O ? H2SO4. Se uma fonte libera 1,50 mol de SO2 e ocorre oxidação total a ácido sulfúrico, quantos mol de H2SO4 serão formados?
- A) 3,00 mol de H2SO4
- B) 1,00 mol de H2SO4
- C) 1,50 mol de SO3
- D) 0,75 mol de H2SO4
- E) 1,50 mol de H2SO4.
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Resolvi a questão sem usar o gabarito. Na primeira reação, 2 SO2 + O2 → 2 SO3, a proporção entre SO2 e SO3 é de 2 para 2, ou seja, 1 para 1. Assim, 1,50 mol de SO2 produz 1,50 mol de SO3.
- Na segunda reação, SO3 + H2O → H2SO4, a proporção também é de 1 para 1. Logo, 1,50 mol de SO3 produz 1,50 mol de H2SO4.
- Como a oxidação é total, todo o SO2 é convertido em SO3 e depois em H2SO4, sem perdas. Portanto, a quantidade final é 1,50 mol de H2SO4, que corresponde à alternativa E.
- Por que as outras estão erradas: A dobra a quantidade, o que não tem base nas proporções estequiométricas; B usa uma relação numérica que não decorre de nenhuma das equações; C é o resultado intermediário (SO3), mas a pergunta pede H2SO4; D divide a quantidade por 2 sem justificativa, aplicando indevidamente o coeficiente 2 do SO2 como divisor.
- O gabarito oficial (E) está correto e coincide com a resolução.
💡 Dica: Calcule a quantidade de H2SO4 a partir dos mol de SO2.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente multiplicou a quantidade inicial pelo coeficiente 2 presente na primeira equação, sem perceber que os coeficientes de SO2 e SO3 são iguais e se cancelam na proporção.
Por que engana: O aluno pode confundir a quantidade de reagentes e produtos, calculando incorretamente a relação entre mols de SO2 e H2SO4.
O aluno provavelmente aplicou uma proporção arbitrária, sem balancear corretamente as duas reações, chegando a um valor que não corresponde à relação 1 para 1 entre os reagentes e produtos.
O aluno provavelmente parou na primeira etapa da reação e respondeu com a quantidade de SO3 formada, esquecendo que a pergunta pede o ácido sulfúrico final.
O aluno provavelmente dividiu a quantidade de SO2 por 2 por causa do coeficiente 2, aplicando esse coeficiente de forma incorreta, pois a proporção entre SO2 e SO3 já é 1 para 1.
Estequiometria: 2 mol SO2 ? 2 mol SO3 ? 2 mol H2SO4, portanto razão SO2:H2SO4 = 1:1; 1,50 mol SO2 gera 1,50 mol H2SO4.
Raio-X da questão
reações químicas
avaliacao
balanço de reações químicas · cálculo estequiométrico
Revisar estequiometria de reações químicas.
O aluno pode confundir a quantidade de reagentes e produtos, calculando incorretamente a relação entre mols de SO2 e H2SO4.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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