Em uma atividade de Química, estudantes adicionaram vinagre, que contém ácido acético (CH3COOH), a uma amostra…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma atividade de Química, estudantes adicionaram vinagre, que contém ácido acético (CH3COOH), a uma amostra de bicarbonato de sódio (NaHCO3). A mistura apresentou efervescência e liberou um gás. Considerando a conservação dos átomos e a formação de acetato de sódio (CH3COONa) e água como produtos, analise a transformação ocorrida. Com base no texto, escreva a equação molecular balanceada da reação entre o ácido acético e o bicarbonato de sódio e identifique o gás formado.
- A) CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + H₂O + H₂. O gás formado é o hidrogênio (H₂).
- B) CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + H₂O + O₂. O gás formado é o oxigênio (O₂).
- C) CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + H₂O + CH₄. O gás formado é o metano (CH₄).
- D) CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + H₂O + N₂. O gás formado é o nitrogênio (N₂).
- E) CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + H₂O + CO₂. O gás formado é o dióxido de carbono (CO₂).
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Identifique os reagentes e os produtos citados no enunciado. Reagentes: CH3COOH (ácido acético) e NaHCO3 (bicarbonato de sódio). Produtos: CH3COONa (acetato de sódio) e H2O (água), além do gás liberado, que precisa ser descoberto. Passo 2: Conte os átomos dos reagentes. Em CH3COOH há 2 C, 4 H e 2 O; em NaHCO3 há 1 Na, 1 H, 1 C e 3 O. Total: 3 C, 5 H, 5 O e 1 Na. Passo 3: Conte os átomos dos produtos conhecidos. CH3COONa tem 2 C, 3 H, 2 O e 1 Na; H2O tem 2 H e 1 O. Faltam, portanto, 1 C, 0 H e 2 O para fechar a conta, o que corresponde a uma molécula de CO2. Passo 4: Verifique o balanceamento: CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + H2O + CO2 fica com 3 C, 5 H, 5 O e 1 Na dos dois lados, ou seja, a equação está balanceada com coeficientes 1 para todas as espécies. Passo 5: O gás liberado na efervescência é o dióxido de carbono, que é formado pela decomposição do ácido carbônico (H2CO3) originado na reação e se desprende como gás. Passo 6: Por que as outras estão erradas: A) o hidrogênio não é formado, pois a reação não envolve redução de hidrogênio e a equação não fecha em O e H; B) o oxigênio não é liberado, pois não há átomos de oxigênio livre disponíveis para formar O2 nessa transformação; C) o metano não se forma, pois não há carbono suficiente com hidrogênio extra para sua formação e a equação não fecha; D) o nitrogênio não está presente em nenhum reagente, logo não pode ser o gás formado.
💡 Dica: Balanceie a equação e identifique o gás liberado.
Alternativa por alternativa
O aluno acredita que o gás liberado é o hidrogênio, provavelmente associando a efervescência ao desprendimento de H2 típico de reações de ácidos com metais. Não verifica o balanço de átomos de H e O.
O aluno supõe que a efervescência libera oxigênio, talvez por associar a formação de bolhas à liberação de O2, como na decomposição da água oxigenada. Não considera a origem dos átomos de oxigênio nos reagentes.
Por que engana: O aluno pode confundir a equação da reação com a de neutralização, escolhendo uma alternativa que não se relaciona com a reação do bicarbonato e vinagre.
O aluno pensa que o carbono do ácido acético forma metano ao reagir, confundindo o produto de uma reação de decomposição de compostos orgânicos com o gás da reação. Não confere a quantidade de átomos de H e O.
O aluno acredita que o gás é o nitrogênio do ar, por senso comum de que gases presentes na atmosfera são liberados em reações. Não percebe que nenhum reagente contém nitrogênio.
A reação entre o ácido acético e o bicarbonato de sódio produz acetato de sódio, água e dióxido de carbono. A equação já está balanceada, pois há a mesma quantidade de cada elemento nos dois lados: dois carbonos, quatro hidrogênios, seis oxigênios e um sódio.
Raio-X da questão
reações químicas
avaliacao
reações químicas · equações químicas balanceadas
Revisar reações ácido-base e balanceamento de equações.
O aluno pode confundir a equação da reação com a de neutralização, escolhendo uma alternativa que não se relaciona com a reação do bicarbonato e vinagre.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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