Escreva a equação química balanceada para a reação do sódio metálico com água e indique o principal risco à…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Escreva a equação química balanceada para a reação do sódio metálico com água e indique o principal risco à saúde ou ao ambiente associado ao produto formado.
- A) pH = 7,00, indicando uma solução neutra.
- B) pH = 1,00, resultante da total ionização do ácido.
- C) pH = 3,00, calculado sem considerar a constante de ionização.
- D) pH = 4,76, considerando que o ácido acético é um ácido forte.
- E) 2Na(s)+2H2O(l) ? 2NaOH(aq)+H2(g). Risco: NaOH é cáustico (queimaduras); H2 é inflamável e pode explodir.
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Escrevo a equação balanceada. Na(s) + H2O(l) produz NaOH(aq) + H2(g). Para balancear, coloco 2 na frente do Na e da água: 2Na(s) + 2H2O(l) produz 2NaOH(aq) + H2(g). Contagem: 2 Na, 4 H e 2 O em cada lado. Na prova, a seta aparece como '?', mas o sentido da reação é de reagentes para produtos.
- Identifico os produtos. O hidróxido de sódio (NaOH) é uma base forte e cáustica, capaz de causar queimaduras na pele e nos olhos. O gás hidrogênio (H2) é inflamável e, misturado ao ar, pode formar uma mistura explosiva. Por isso, o risco principal está nesses produtos.
- Comparo com o gabarito. A alternativa E traz a equação balanceada correta e os riscos corretos, então o gabarito oficial está certo.
- Analiso as alternativas A a D. Elas tratam de valores de pH (7,00; 1,00; 3,00; 4,76) e não respondem ao que a questão pede, que é a equação e o risco. Além disso, nenhuma delas se relaciona com a reação do sódio com a água: A) o pH 7 corresponde à água pura e não ao produto formado; B) pH 1 indicaria um ácido forte concentrado, o que não é o caso; C) cálculo de pH sem a constante de ionização não se aplica aqui; D) o ácido acético é fraco, não forte. Como as alternativas não se conectam ao enunciado, vale verificar se foram copiadas de outra questão.
💡 Dica: Balanceie a equação e identifique os riscos do produto.
Alternativa por alternativa
Supõe que, por se tratar de água, o resultado seria neutro (pH 7,00), sem perceber que o NaOH formado torna a solução básica.
Confunde a reação com a formação de um ácido forte e associa pH muito baixo a produtos da reação, quando o produto é uma base.
Por que engana: O aluno pode confundir os produtos da reação, indicando um pH incorreto sem considerar a natureza cáustica do NaOH formado.
Acredita que é possível calcular o pH sem considerar a constante de ionização, mesmo em um tema que não envolve ácidos fracos neste enunciado.
Trata o ácido acético como ácido forte e usa um pH de ácido fraco de forma incorreta, sem relação com a reação do sódio.
A equação balanceada mostra formação de hidróxido de sódio, uma base forte e corrosiva, e hidrogênio gasoso. NaOH provoca lesões por contato; H2 acumulado apresenta risco de ignição/explosão no descarte inadequado.
Raio-X da questão
reação sódio e água
avaliacao
equação química balanceada · propriedades dos ácidos e bases
Revisar reações químicas e seus produtos.
O aluno pode confundir os produtos da reação, indicando um pH incorreto sem considerar a natureza cáustica do NaOH formado.
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