Escreva a equação balanceada da reação entre hipoclorito de sódio (NaClO) e ácido clorídrico (HCl) que libera…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar os benefícios e os riscos à saúde e ao ambiente, considerando a composição, a toxicidade e a reatividade de diferentes materiais e produtos, como também o nível de exposição a eles, posicionando-se criticamente e propondo soluções individuais e/ou coletivas para seus usos e descartes responsáveis.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Escreva a equação balanceada da reação entre hipoclorito de sódio (NaClO) e ácido clorídrico (HCl) que libera gás cloro, e indique o risco imediato à saúde associado à exposição ao Cl2.
- A) NaClO(aq) + 2 HCl(aq) ? Cl2(g) + NaCl(aq) + H2O(l); risco: inalação de Cl2 provoca irritação respiratória aguda e risco de edema pulmonar.
- B) NaClO(aq) + 2 HCl(aq) ? 2 Cl2(g) + NaCl(aq) + H2O(l); risco: irritação na pele.
- C) NaClO(aq) + 2 HCl(aq) ? Na(g) + Cl2(g) + H2O(l); risco: inalação provoca náusea leve.
- D) NaClO(aq) + HCl(aq) ? Cl2(g) + NaCl(aq); risco: não causa irritação respiratória.
- E) NaClO(aq) + H2(g) + Cl2 ? NaCl(aq) + H2O(l); risco: Cl2 é inofensivo na respiração.
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Identifique os reagentes e produtos. NaClO reage com HCl formando Cl2 gasoso, NaCl e H2O. Passo 2: Balanceie a equação. Contando os átomos, o sódio fica 1 de cada lado e o oxigênio 1 de cada lado. Para o cloro, há 1 átomo do NaClO e 2 do HCl à esquerda, totalizando 3; à direita, o Cl2 tem 2 átomos e o NaCl tem 1, totalizando 3. Para o hidrogênio, há 2 à esquerda (2 HCl) e 2 à direita (H2O). Logo, a equação NaClO(aq) + 2 HCl(aq) → Cl2(g) + NaCl(aq) + H2O(l) está balanceada. Passo 3: Verifique o risco. O Cl2 é um gás tóxico que, ao ser inalado, irrita intensamente as vias respiratórias, podendo causar tosse, falta de ar e, em exposições mais graves, edema pulmonar. Por isso, a alternativa A traz a equação correta e o risco correto. Passo 4: Analise as demais alternativas. B está errada porque coloca 2 Cl2 do lado dos produtos, deixando o cloro desbalanceado (3 à esquerda e 5 à direita), e o risco principal não é a pele. C está errada porque inclui Na(g) como produto, o que não ocorre nessa reação, e minimiza o risco do Cl2 como náusea leve. D está errada porque não balanceia o hidrogênio e o oxigênio (falta H2O) e afirma falsamente que o gás não causa irritação respiratória. E está errada porque usa H2 e Cl2 como reagentes, o que não corresponde à reação entre hipoclorito e ácido clorídrico, e o Cl2 não é inofensivo. Conclusão: a alternativa correta é a A, que coincide com o gabarito oficial.
💡 Dica: Balanceie a equação e pesquise os riscos do gás cloro.
Alternativa por alternativa
Balanceamento conserva átomos: 1 Na, 1 O, 2 Cl, 2 H. Cl2 é um gás oxidante que danifica mucosas e vias aéreas, causando tosse, queimação e potencial insuficiência respiratória.
O aluno provavelmente acha que o Cl2 deve aparecer com coeficiente 2 por ser uma molécula diáatômica, sem verificar o balanceamento do cloro. Também associa o risco do gás a irritação na pele, em vez das vias respiratórias.
Por que engana: O aluno pode confundir a quantidade de moléculas reagentes e produtos, resultando em uma equação não balanceada.
O aluno provavelmente confunde o produto da reação com a fórmula de um elemento e acredita que o sódio é liberado como gás. Além disso, subestima o perigo do Cl2 ao considerar a náusea leve o risco principal.
O aluno provavelmente não faz o balanceamento de hidrogênio e oxigênio, pois omite a água, e supõe que o Cl2 não causa irritação respiratória por ser um gás comum. Ele não percebe que o Cl2 é tóxico mesmo em baixas concentrações.
O aluno provavelmente interpreta mal o enunciado, achando que o hipoclorito reage com H2 e Cl2 em vez de HCl, e acredita que o Cl2 é inofensivo na respiração. Pode ter confundido o reagente ácido com a espécie que libera cloro.
Raio-X da questão
reações químicas e riscos
avaliacao
reações químicas · balanceamento de equações
Revisar reações químicas e propriedades dos gases.
O aluno pode confundir a quantidade de moléculas reagentes e produtos, resultando em uma equação não balanceada.
saude
pensamento_critico
cientifico
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