Escreva a equação química balanceada para a reação entre hipoclorito de sódio (NaClO) e ácido clorídrico (HCl)…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Escreva a equação química balanceada para a reação entre hipoclorito de sódio (NaClO) e ácido clorídrico (HCl) que libera gás cloro (Cl2) e explique brevemente por que a mistura é perigosa.
- A) NaCl + 2 H2SO4 ? Cl2 + NaClO + 2 H2O
- B) NaOH + H2O ? Cl2 + NaCl + H2O
- C) NaCl + HCl ? Cl2 + Na + H2O
- D) NaClO + 2 HCl ? Cl2 + NaCl + H2O. A mistura libera Cl2, um gás tóxico que irrita olhos e vias respiratórias.
- E) NaClO + HCl ? NaCl + Cl2O + H2
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- Identifique os reagentes. O hipoclorito de sódio (NaClO) contém o íon hipoclorito (ClO-), que, em meio ácido, reage com o HCl e forma gás cloro. Passo 2: Escreva a reação não balanceada: NaClO + HCl -> Cl2 + NaCl + H2O. Passo 3: Conte os átomos. À esquerda há 1 Na, 1 Cl do NaClO e 1 Cl do HCl, 1 H do HCl e 1 O do NaClO. À direita, o Cl2 tem 2 Cl, o NaCl tem 1 Cl, a água tem 2 H e 1 O. Há 2 Cl à direita e 2 Cl à esquerda, mas faltam 1 H e 1 Cl à esquerda. Passo 4: Acerte o coeficiente do HCl para 2: NaClO + 2 HCl -> Cl2 + NaCl + H2O. Agora há 1 Na, 3 Cl, 2 H e 1 O em cada lado, portanto a equação está balanceada. Passo 5: Por que a mistura é perigosa? A reação libera Cl2, um gás tóxico que irrita olhos, nariz, garganta e vias respiratórias, podendo causar tosse intensa, falta de ar e lesões graves em casos de exposição forte. Por isso, nunca misture água sanitária (que contém hipoclorito) com produtos ácidos, como removedores de ferrugem ou limpadores à base de HCl. Alternativa A: está errada porque usa NaCl no lugar de NaClO e não corresponde à reação pedida. Alternativa B: está errada porque o hipoclorito não reage com a base NaOH para gerar Cl2; os produtos citados não representam a reação. Alternativa C: está errada porque o Na aparece como substância simples e a equação não está balanceada. Alternativa E: está errada porque o Cl2O não é o gás cloro e o H2 não é produto desta reação; além disso, a equação não está balanceada.
💡 Dica: Balanceie a equação antes de explicar os riscos.
Alternativa por alternativa
O aluno trocou o reagente NaClO pelo NaCl e usou H2SO4 como ácido, achando que qualquer ácido forte e qualquer sal de cloro liberam Cl2.
O aluno acredita que o hipoclorito reage com a base NaOH e a água, quando o cloro é liberado apenas na acidificação do hipoclorito, não em meio básico.
O aluno escreve o sódio como substância simples (Na) entre os produtos e não faz o balanceamento, deixando a equação sem conservar a massa e os átomos.
Por que engana: Confundir os produtos da reação, escrevendo uma equação incorreta que não representa a liberação de Cl2.
Reação ácido-oxidadora: HCl reduz ClO– a Cl2; o cloro gasoso é citotóxico e pode causar asfixia e danos respiratórios mesmo em baixas concentrações.
O aluno confunde o gás cloro (Cl2) com o óxido Cl2O e inventa H2 como produto, mostrando que não reconhece os produtos da reação e não balanceia a equação.
Raio-X da questão
reações químicas perigosas
avaliacao
equações químicas balanceadas · reações químicas
Revisar as reações químicas e suas implicações de segurança.
Confundir os produtos da reação, escrevendo uma equação incorreta que não representa a liberação de Cl2.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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