Um morador mistura água sanitária (NaClO aquoso) com um produto à base de HCl ao limpar o banheiro. Escreva a…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar os benefícios e os riscos à saúde e ao ambiente, considerando a composição, a toxicidade e a reatividade de diferentes materiais e produtos, como também o nível de exposição a eles, posicionando-se criticamente e propondo soluções individuais e/ou coletivas para seus usos e descartes responsáveis.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Um morador mistura água sanitária (NaClO aquoso) com um produto à base de HCl ao limpar o banheiro. Escreva a equação balanceada da reação que ocorre e identifique o risco imediato à saúde.
- A) NaClO + 2 HCl ? Cl2 + NaCl + H2O; libera Cl2, gás tóxico que provoca irritação respiratória e risco de asfixia.
- B) 0,21 g de NaHCO3, pois a reação consome o dobro do reagente.
- C) 0,84 g de NaHCO3, pois toda a concentração deve ser utilizada.
- D) 1,68 g de NaHCO3, pois a reação é sempre 1:1 entre reagentes.
- E) 2,10 g de NaHCO3, pois a quantidade de ácido aumenta a necessidade do carbonato.
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Identifique os reagentes. A água sanitária contém hipoclorito de sódio (NaClO) e o produto à base de HCl é ácido clorídrico. Ao misturá-los, o hipoclorito reage com o ácido e libera gás cloro (Cl2), um gás tóxico.
- Escreva a equação e confira o balanceamento. NaClO + 2 HCl -> Cl2 + NaCl + H2O. Contagem: Na 1 = 1; Cl no primeiro membro 1 + 2 = 3 e no segundo 2 + 1 = 3; O 1 = 1; H 2 = 2. A equação está balanceada.
- Identifique o risco imediato. O cloro gasoso é irritante e tóxico para as vias respiratórias. A inalação causa tosse, irritação dos olhos e da garganta, falta de ar e, em concentrações altas, pode levar a edema pulmonar e asfixia. Por isso a mistura de água sanitária com ácidos é perigosa e não deve ser feita.
- Avalie as demais alternativas. A alternativa A é a única que responde às duas partes do enunciado (equação e risco). A alternativa B está errada porque envolve massa de NaHCO3 e uma proporção de consumo que não aparece no enunciado. A alternativa C está errada porque a concentração total de um produto não determina a massa consumida em uma reação. A alternativa D está errada porque nem toda reação ocorre na proporção 1:1 e este enunciado não traz essa informação. A alternativa E está errada porque mais ácido não aumenta a necessidade de carbonato de forma automática.
- Observação: as alternativas B a E tratam de cálculo de massa de NaHCO3 e não se relacionam ao enunciado, que pergunta sobre a equação e o risco da mistura de água sanitária com HCl. Parece haver um erro de montagem da questão, mas a alternativa A é a única compatível com o enunciado e com o gabarito.
💡 Dica: Balanceie a equação e identifique os produtos da reação.
Alternativa por alternativa
O íon hipoclorito (oxidante) reage com HCl por oxirredução formando Cl2 gasoso. O cloro é corrosivo para mucosas e vias aéreas, podendo causar tosse, dor torácica e edema pulmonar.
O aluno supõe que a reação consome o dobro do reagente e tenta calcular uma massa de NaHCO3 sem relação com o enunciado. Ele confunde a pergunta sobre o produto da mistura com um problema de estequiometria de outro tipo.
Por que engana: O aluno pode confundir a quantidade de reagentes e produtos, levando a um balanceamento incorreto da equação.
O aluno acha que a concentração total da solução determina a massa consumida, sem considerar a proporção estequiométrica entre os reagentes. Ele aplica a intuição de que quanto mais produto, maior a quantidade a usar.
O aluno generaliza que toda reação ocorre na proporção 1:1 entre reagentes, sem balancear a equação. Como o balanceamento correto do NaClO com HCl exige 1:2, essa suposição leva a um resultado errado.
O aluno acredita que mais ácido aumenta a necessidade de carbonato de forma direta, como se a quantidade de um reagente dependesse de forma simples da do outro. Ele não entende que a relação estequiométrica é fixa e independe dessa intuição.
Raio-X da questão
reações químicas
avaliacao
reações químicas · balanceamento de equações
Revisar as reações entre ácidos e bases e seus riscos.
O aluno pode confundir a quantidade de reagentes e produtos, levando a um balanceamento incorreto da equação.
saude
pensamento_critico
cotidiano
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