Durante processamento de PVC, 0,10 mol de HCl são liberados por metro cúbico (1 m³) de efluente. Para…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Durante processamento de PVC, 0,10 mol de HCl são liberados por metro cúbico (1 m³) de efluente. Para neutralizar 1 m³, qual a massa de NaOH necessária? Reação: HCl + NaOH ? NaCl + H2O. (M(Na)=23, H=1, O=16, Cl=35,5)
- A) 10 g de NaOH
- B) 8 g de NaOH
- C) 6 g de NaOH
- D) 4,0 g de NaOH.
- E) 2 g de NaOH
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- Identifique os dados. Foram liberados 0,10 mol de HCl por metro cúbico de efluente, e a reação é HCl + NaOH -> NaCl + H2O. Os coeficientes são todos 1, então a proporção é de 1 mol de HCl para 1 mol de NaOH.
- Calcule a quantidade de matéria de NaOH necessária. Como a proporção é 1:1, são necessários 0,10 mol de NaOH para neutralizar 1 m³ do efluente.
- Calcule a massa molar do NaOH com os dados fornecidos. M(NaOH) = M(Na) + M(O) + M(H) = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol.
- Calcule a massa. m = n x M = 0,10 mol x 40 g/mol = 4,0 g de NaOH.
- Compare com as alternativas. A resposta 4,0 g corresponde à alternativa D, que coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas. A (10 g) corresponderia a 0,25 mol, B (8 g) a 0,20 mol, C (6 g) a 0,15 mol e E (2 g) a 0,05 mol, nenhuma delas igual a 0,10 mol de NaOH.
💡 Dica: Calcule a quantidade de NaOH necessária a partir da estequiometria da reação.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente errou na multiplicação ou na conversão de unidades, obtendo uma quantidade de NaOH de 0,25 mol em vez de 0,10 mol. Pode ter também aplicado um fator de correção indevido.
Por que engana: O aluno pode confundir a relação estequiométrica e calcular a massa de NaOH necessária de forma incorreta, utilizando valores errados para a neutralização.
O aluno provavelmente dobrou a quantidade de matéria, supondo que seriam necessários 2 mols de NaOH por mol de HCl, como se a estequiometria fosse 2:1. A reação dada tem coeficientes 1:1.
O aluno provavelmente usou uma massa molar incorreta para o NaOH, como 60 g/mol, em vez de 40 g/mol, ou somou os átomos de forma errada. Assim obteve 0,10 x 60 = 6 g.
Reação 1:1, portanto 0,10 mol NaOH. Massa = 0,10 mol × M(NaOH=40 g·mol?¹) = 4,0 g. Neutralização estequiométrica elimina HCl dissolvido.
O aluno provavelmente dividiu a quantidade de matéria pela metade, supondo que cada mol de HCl exigiria apenas meio mol de NaOH. Isso inverte a proporção da reação 1:1 e resulta em 0,05 mol, ou 2 g.
Raio-X da questão
neutralização ácido-base
avaliacao
reações ácido-base · cálculo de mols
Revisar a estequiometria de reações ácido-base e cálculos de massa.
O aluno pode confundir a relação estequiométrica e calcular a massa de NaOH necessária de forma incorreta, utilizando valores errados para a neutralização.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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