Na reação de neutralização HCl + NaOH ? NaCl + H2O, qual a proporção molar entre HCl e NaOH?
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Na reação de neutralização HCl + NaOH ? NaCl + H2O, qual a proporção molar entre HCl e NaOH?
- A) 1:1
- B) 2:1
- C) 1:2
- D) 3:1
- E) 1:3
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Identifique a equação balanceada. HCl + NaOH -> NaCl + H2O. Contando os átomos dos dois lados, há 1 H, 1 Cl, 1 Na e 1 O no primeiro membro, e o mesmo no segundo, portanto a equação já está balanceada. Passo 2: Leia os coeficientes estequiométricos. Cada fórmula aparece com coeficiente 1, o que indica que 1 mol de HCl reage com 1 mol de NaOH para formar 1 mol de NaCl e 1 mol de H2O. Passo 3: Escreva a proporção molar entre HCl e NaOH, que é a razão entre seus coeficientes: 1:1. Passo 4: Confira a lógica da neutralização. Cada HCl libera um íon H+ e cada NaOH libera um íon OH-, e eles se combinam na proporção de 1 para 1 formando H2O. Por isso a alternativa correta é a A, 1:1, que coincide com o gabarito oficial. Passo 5: Por que as demais estão erradas. A alternativa B (2:1) exigiria dois mols de HCl para cada mol de NaOH, o que não corresponde à equação dada. A alternativa C (1:2) inverteria a relação e exigiria dois mols de NaOH para cada HCl. A alternativa D (3:1) e a alternativa E (1:3) não têm nenhuma base na equação, que tem apenas coeficientes unitários.
💡 Dica: Identifique a proporção molar na equação química.
Alternativa por alternativa
Proporção molar entre HCl e NaOH é 1:1.
O aluno provavelmente aplicou a relação de ácidos com mais de um H ionizável, como o H2SO4, ou contou dois hidrogênios no HCl por engano. Ele assume que é preciso dois mols de HCl para neutralizar um mol de NaOH.
Por que engana: Confundir a proporção molar dos reagentes, não balanceando corretamente a equação da reação de neutralização.
O aluno pode ter invertido a relação ao confundir qual reagente precisa estar em maior quantidade, ou ter aplicado a estequiometria de bases bivalentes como o Ca(OH)2. Ele conclui que o NaOH precisa ser dobrado.
O aluno pode ter lido um coeficiente a mais na equação, ou ter confundido a proporção com a de uma reação de três etapas. Ele atribui ao HCl uma quantidade triplicada em relação ao NaOH sem justificativa na equação.
O aluno provavelmente associou o problema a um ácido triprótico, como o H3PO4, ou a um hidróxido trivalente, como o Al(OH)3. Ele aplica a proporção 1:3 sem perceber que o NaOH libera apenas um OH- por fórmula.
Raio-X da questão
reações de neutralização
avaliacao
reações químicas básicas · equação química balanceada
Revisar as reações de neutralização e proporções molares.
Confundir a proporção molar dos reagentes, não balanceando corretamente a equação da reação de neutralização.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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