Equacione e verifique a conservação de massa na reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio: HCl(aq) +…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Equacione e verifique a conservação de massa na reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio: HCl(aq) + NaOH(aq) ? NaCl(aq) + H2O(l). Calcule a massa total de reagentes e de produtos quando reage 1,00 mol de HCl com 1,00 mol de NaOH (use massas molares H=1.008; Na=22.990; O=15.999; Cl=35.45).
- A) HCl + NaOH ? NaCl + H2O. Reagentes: 36.46 g + 40.00 g = 76.46 g; Produtos: 58.44 g + 18.02 g = 76.46 g.
- B) A soma das massas dos produtos sempre é maior que a dos reagentes.
- C) A reação produz 2 mols de NaCl e 3 mols de H2O.
- D) HCl é um sal que não reage com NaOH.
- E) A massa total dos reagentes é 100 g e dos produtos é 50 g.
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Equação balanceada. HCl(aq) + NaOH(aq) -> NaCl(aq) + H2O(l). Há 1 H, 1 Cl, 1 Na e 1 O em cada lado, então a equação já está balanceada com coeficientes 1:1:1:1.
- Massa molar dos reagentes. HCl: 1,008 + 35,45 = 36,46 g/mol. NaOH: 22,990 + 15,999 + 1,008 = 39,997, arredondado para 40,00 g/mol. Como reagem 1,00 mol de cada, a massa total dos reagentes é 36,46 + 40,00 = 76,46 g.
- Massa molar dos produtos. NaCl: 22,990 + 35,45 = 58,44 g/mol. H2O: 2 x 1,008 + 15,999 = 18,015, arredondado para 18,02 g/mol. A massa total dos produtos é 58,44 + 18,02 = 76,46 g.
- Conservação de massa. Reagentes e produtos têm a mesma massa, 76,46 g, como esperado em uma reação fechada. A alternativa A descreve exatamente isso, e o gabarito oficial está correto.
- Por que as outras estão erradas. B afirma que os produtos sempre pesam mais, o que contraria a lei de Lavoisier. C troca os coeficientes estequiométricos 1:1 por 2 mols de NaCl e 3 mols de H2O, o que não corresponde à equação balanceada. D confunde ácido com sal, pois HCl é um ácido e reage com a base NaOH. E traz massas arbitrárias (100 g e 50 g) que não resultam dos cálculos com as massas molares dadas.
💡 Dica: Equacione a reação e calcule as massas dos reagentes e produtos.
Alternativa por alternativa
Massa molar HCl = 1.008+35.45 = 36.458 ˜36.46 g; NaOH = 22.990+15.999+1.008 ˜40.00 g. NaCl = 22.990+35.45 = 58.44 g; H2O = 2·1.008+15.999 = 18.02 g. Somas iguais demonstram conservação de massa.
O aluno acredita que a massa dos produtos aumenta na reação, como se a reação criasse matéria. Ele desconhece ou esquece a lei da conservação da massa.
Por que engana: O aluno pode confundir a soma das massas dos produtos com a dos reagentes, resultando em um valor incorreto.
O aluno não respeita a estequiometria da equação balanceada e atribui coeficientes arbitrários aos produtos. Ele não percebe que a proporção 1:1:1:1 é imposta pelo balanceamento.
O aluno confunde ácido com sal e supõe que o HCl, por ser um composto de cloro, não reage com a base. Ele não reconhece a reação típica de neutralização entre ácido e base.
O aluno escolhe valores de massa sem fazer os cálculos com as massas molares e, por isso, não chega ao total de 76,46 g. A alternativa mostra também que os reagentes e produtos têm massas diferentes, o que contraria a conservação de massa.
Raio-X da questão
conservação de massa
avaliacao
conservação de massa · cálculo de massas molares
Revisar a lei da conservação de massa e cálculos de massas molares.
O aluno pode confundir a soma das massas dos produtos com a dos reagentes, resultando em um valor incorreto.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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