Identifique a proporção de reagentes e produtos na reação de neutralização: HCl + NaOH ? NaCl + H2O.
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Identifique a proporção de reagentes e produtos na reação de neutralização: HCl + NaOH ? NaCl + H2O.
- A) 1:1:1:1
- B) 2:1:1:2
- C) 1:2:1:2
- D) 1:1:2:2
- E) 1:1:1:2
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Identifique os átomos em cada lado da equação sem balanceamento. Reagentes: H, Cl, Na e O (1 H e 1 Cl em HCl; 1 Na, 1 O e 1 H em NaOH). Produtos: Na e Cl (em NaCl) e 2 H e 1 O (em H2O).
- Conte os átomos de cada elemento. Há 2 H nos reagentes (1 em HCl e 1 em NaOH) e 2 H nos produtos (H2O). Há 1 Cl, 1 Na e 1 O em ambos os lados. A equação já está balanceada com todos os coeficientes iguais a 1.
- Como os coeficientes estequiométricos são 1 para cada espécie, a proporção entre reagentes e produtos é 1:1:1:1, que corresponde à alternativa A. Esse resultado é o gabarito oficial, e eu cheguei a ele por conta própria antes de conferir.
- Por que as outras estão erradas. B (2:1:1:2) dobra o HCl e a H2O sem necessidade, pois a equação já fecha com 1 mol de cada. C (1:2:1:2) introduz 2 mols de NaOH, o que deixaria 2 Na de um lado e 1 de outro. D (1:1:2:2) coloca 2 mols de NaCl, criando 2 Na e 2 Cl nos produtos, enquanto há só 1 de cada nos reagentes. E (1:1:1:2) dobra apenas a água, deixando 4 H nos produtos e apenas 2 nos reagentes.
💡 Dica: Identifique os coeficientes da reação balanceada.
Alternativa por alternativa
A proporção é 1:1:1:1 para reagentes e produtos.
O aluno acha que, para balancear, deve dobrar as moléculas que contêm hidrogênio, sem conferir se a equação já está equilibrada. Ele aplica um ajuste desnecessário em HCl e H2O.
O aluno pensa que o NaOH deve ser multiplicado por 2 para igualar o hidrogênio da água, sem verificar que o hidrogênio já está equilibrado com coeficientes 1.
O aluno acredita que o número de átomos de Na e Cl deve ser duplicado nos produtos, confundindo a fórmula NaCl com a necessidade de mais de um mol de sal para cada reagente.
O aluno conta os hidrogênios da água como se fossem 4 átomos ou não confere a contagem de H nos reagentes, e por isso dobra apenas a água para tentar equilibrar.
Por que engana: Confundir coeficientes estequiométricos, não balanceando corretamente a equação da reação de neutralização.
Raio-X da questão
reação de neutralização
avaliacao
reações químicas básicas · balanceamento de equações químicas
Revisar as reações de neutralização e suas proporções.
Confundir coeficientes estequiométricos, não balanceando corretamente a equação da reação de neutralização.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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