O cloreto de sódio (sal de cozinha) é um composto presente em muitos alimentos. Que tipo de ligação química…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Identificar modelos que descrevem a estrutura da matéria (constituição do átomo e composição de moléculas simples) e reconhecer sua evolução histórica.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
O cloreto de sódio (sal de cozinha) é um composto presente em muitos alimentos. Que tipo de ligação química mantém unidos os íons Na+ e Cl- na estrutura cristalina do sal?
- A) Ligação iônica.
- B) Forças de Van der Waals.
- C) Ligação de hidrogênio.
- D) Ligação covalente.
- E) Ligação metálica.
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Identifique os componentes do sistema. O cloreto de sódio é formado pelos íons Na+ (cátion sódio, que perdeu um elétron) e Cl- (ânion cloreto, que ganhou um elétron).
- Analise a natureza das partículas. Cátions e ânions têm cargas opostas, e a atração eletrostática entre cargas de sinais contrários é o que mantém os íons unidos em um retículo cristalino organizado.
- Dê nome à ligação. Essa atração entre íons de cargas opostas, que forma compostos iônicos como o NaCl, chama-se ligação iônica. Portanto, a alternativa A está correta e coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas. B) Forças de Van der Waals são interações fracas entre moléculas neutras, não mantêm íons unidos. C) Ligação de hidrogênio ocorre entre moléculas que têm H ligado a F, O ou N, o que não é o caso do NaCl. D) Ligação covalente envolve compartilhamento de elétrons entre átomos, típico de não metais, e não de um metal com um não metal na forma de íons. E) Ligação metálica ocorre entre átomos de metais com elétrons deslocalizados, o que não descreve a união entre Na+ e Cl-.
💡 Dica: Relacione a atração entre íons de cargas opostas ao tipo de ligação correspondente.
Alternativa por alternativa
No NaCl há transferência de elétrons do Na para o Cl, formando Na+ e Cl-; a atração eletrostática entre cargas opostas caracteriza a ligação iônica.
O aluno pode ter associado a força que mantém sólidos e líquidos moleculares unidos à atração entre quaisquer partículas do sal, ignorando que íons de cargas opostas se atraem com muito mais intensidade.
O aluno pode ter pensado que, por o sal ser muito solúvel em água e presente em alimentos, a interação deve ser por ponte de hidrogênio, confundindo interação com solvente e ligação entre íons do sólido.
O aluno pode ter se lembrado de que o cloro forma ligações covalentes em Cl2 e em HCl e generalizado isso para o sal, sem considerar que o sódio, metal, cede elétron ao cloro.
Por que engana: Pode confundir a ligação iônica com a covalente, supondo que todos os compostos químicos se formam pelo compartilhamento de elétrons.
O aluno pode ter associado o sódio, que é um metal, à ligação metálica, esquecendo que no NaCl o sódio está ionizado e o elétron foi transferido ao cloro, não ficando deslocalizado.
Raio-X da questão
Ligação iônica entre íons
revisao
Íons positivos e negativos · Atração entre cargas opostas
Revise como se formam ligações iônicas pela atração entre íons de cargas opostas.
Pode confundir a ligação iônica com a covalente, supondo que todos os compostos químicos se formam pelo compartilhamento de elétrons.
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cientifico
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