Durante uma aula prática, um aluno misturou ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH) em proporções…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
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Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Durante uma aula prática, um aluno misturou ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH) em proporções estequiométricas. Qual é o produto dessa reação e qual é o pH da solução resultante?
- A) Cloreto de sódio e água, pH 7
- B) Ácido sulfúrico e água, pH 7
- C) Ácido clorídrico e sódio, pH 1
- D) Água, pH 14
- E) Solução ácida e sal, pH 2
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Identifique os reagentes. HCl é um ácido forte e NaOH é uma base forte. Em proporções estequiométricas (1 mol de HCl para 1 mol de NaOH), ocorre neutralização completa.
- Escreva a reação de neutralização: HCl + NaOH -> NaCl + H2O. Os produtos são cloreto de sódio (sal) e água.
- Analise o pH. Como o ácido e a base foram consumidos em quantidades exatamente equivalentes, não sobra H+ nem OH- em excesso. O cloreto de sódio é um sal de ácido forte com base forte, que não sofre hidrólise apreciável, então a solução fica neutra, com pH 7 a 25 °C.
- Conclusão. A alternativa A está correta, pois traz o sal e a água como produtos e pH 7.
- Por que as outras estão erradas. B: o ácido sulfúrico não é produto, pois não há enxofre nos reagentes. C: sódio metálico e ácido clorídrico não são produtos da neutralização, e o pH de 1 indicaria excesso de ácido. D: a água é produto, mas o pH 14 indicaria excesso de base, o que contraria a proporção estequiométrica. E: uma solução ácida teria pH menor que 7, o que não ocorre na neutralização completa de ácido forte com base forte.
💡 Dica: Identifique os produtos da reação de neutralização e calcule o pH.
Alternativa por alternativa
Correto, a reação é uma neutralização que resulta em NaCl e água.
O aluno pode ter confundido a neutralização com uma reação em que o ácido se mantém ou se transforma em outro ácido, ignorando que o cátion do produto deve vir da base e o ânion do ácido clorídrico é cloreto. Também pode ter associado o pH 7 à água sem analisar os produtos.
Por que engana: Confundir os produtos da reação de neutralização, escolhendo uma alternativa que apresenta ácidos ou bases incorretos.
O aluno pode ter entendido que a mistura de ácido e base produz os reagentes separados ou um metal livre, como se a reação fosse de decomposição ou de deslocamento. Além disso, pode ter achado que pH baixo é compatível com a solução neutra.
O aluno pode ter visto apenas que a água é formada na neutralização e concluído que a solução final é só água com pH alto, ignorando o sal formado. Pode também ter confundido a base em excesso com o resultado da reação completa.
O aluno pode ter entendido que a neutralização gera uma solução ainda ácida, como se o ácido sobrasse parcialmente, ignorando que as proporções são estequiométricas. A descrição 'solução ácida' também não corresponde ao pH 7 esperado para um sal de ácido forte com base forte.
Raio-X da questão
reação de neutralização
avaliacao
reação de neutralização · propriedades do pH
Revisar as reações de neutralização e cálculo de pH.
Confundir os produtos da reação de neutralização, escolhendo uma alternativa que apresenta ácidos ou bases incorretos.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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