Em uma aula de Química, estudantes prepararam uma amostra para investigar a diferença entre solução e mistura…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma aula de Química, estudantes prepararam uma amostra para investigar a diferença entre solução e mistura heterogênea. Eles dissolveram completamente 50,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 450 g de água, a 25 °C. Em seguida, adicionaram 5,0 g de areia, que não se dissolveu. Após a adição, a fase líquida foi transferida para um recipiente graduado, e o volume final da solução aquosa de NaCl foi medido, correspondendo a 500 mL. Considere as massas atômicas Na = 23 e Cl = 35,5. Com base no procedimento descrito, como deve ser classificada a mistura final e qual é a molaridade da solução aquosa de NaCl nela presente?
- A) Mistura heterogênea; 0,17 mol/L.
- B) Mistura homogênea; 1,71 mol/L.
- C) Mistura heterogênea; 0,855 mol/L.
- D) Mistura heterogênea; 1,00 mol/L.
- E) Mistura heterogênea; 1,71 mol/L.
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Classificação da mistura. A areia não se dissolve na água, então permanece como fase sólida separada, visível a olho nu. Como há mais de uma fase (líquida e sólida), a mistura final é heterogênea. A solução de NaCl é apenas uma das fases.
- Massa molar do NaCl. Usando Na = 23 e Cl = 35,5, a massa molar é 23 + 35,5 = 58,5 g/mol.
- Quantidade de matéria. n = m / M = 50,0 g / 58,5 g/mol, o que dá aproximadamente 0,855 mol de NaCl.
- Volume em litros. O volume da solução é 500 mL, ou seja, 0,500 L.
- Molaridade. M = n / V = 0,855 mol / 0,500 L, o que dá aproximadamente 1,71 mol/L.
- Comparação com o gabarito. O resultado obtido por mim é 1,71 mol/L em mistura heterogênea, o que corresponde à alternativa E, em concordância com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas. A alternativa A troca a unidade de volume e chega a um valor dez vezes menor; a B classifica como homogênea, ignorando a areia; a C para no número de mols sem dividir pelo volume; a D usa uma aproximação grosseira da massa molar e não converte o volume corretamente.
💡 Dica: Calcule a molaridade usando a fórmula M = n/V.
Alternativa por alternativa
O aluno calculou corretamente a classificação como heterogênea, mas na molaridade converteu 500 mL de forma errada, tomando o volume como 5 L. Isso divide o resultado por 10 e leva a 0,17 mol/L.
O aluno vê um líquido transparente, sem partículas visíveis de NaCl, e conclui que toda a mistura é homogênea. Ele esquece que a areia, que não se dissolveu, forma uma fase sólida separada.
O aluno calcula corretamente os 0,855 mol de NaCl, mas não divide pelo volume da solução. Ele trata a quantidade de matéria como se fosse a concentração, ou seja, como se o volume fosse de 1 L.
Por que engana: Confundir a classificação da mistura, considerando a areia como parte da solução e não como um componente separado que torna a mistura heterogênea.
O aluno usa uma massa molar aproximada e incorreta (por exemplo, 50 g/mol), obtendo 1 mol de NaCl. Depois não aplica a conversão correta do volume de 500 mL para litros, o que faz o valor sair como 1,00 mol/L.
A areia não se dissolve e permanece como uma fase distinta, portanto a mistura final é heterogênea. A massa molar do NaCl é 58,5 g/mol, de modo que a quantidade de matéria dissolvida é 50,0/58,5 = 0,855 mol. Como o volume da solução é 500 mL, ou 0,500 L, sua molaridade é 0,855/0,500 = 1,71 mol/L.
Raio-X da questão
molaridade de solução
avaliacao
cálculo de molaridade · soluções e misturas
Revisar o cálculo de molaridade e características de misturas.
Confundir a classificação da mistura, considerando a areia como parte da solução e não como um componente separado que torna a mistura heterogênea.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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