Em uma aula sobre o tratamento de água, uma turma adicionou 10,0 g de cloreto de sódio (NaCl) a 100 mL de…

Questão

Em uma aula sobre o tratamento de água, uma turma adicionou 10,0 g de cloreto de sódio (NaCl) a 100 mL de água, mantida a 25 °C, e agitou o sistema até não observar mais mudanças. Nessas condições, a solubilidade do NaCl é de aproximadamente 36,0 g para cada 100 mL de água. Considere desprezível a evaporação durante o experimento. Com base nos dados do experimento, qual resultado é esperado após a agitação?

1. A) Obtém-se uma solução aquosa, com formação de uma nova substância.
2. B) Obtém-se uma mistura heterogênea, com duas camadas líquidas distintas.
3. C) Obtém-se uma solução aquosa homogênea, sem precipitado.
4. D) Obtém-se uma suspensão, porque o sal permanece disperso sem dissolver.
5. E) Obtém-se uma mistura heterogênea, com cristais de sal depositados.

✅ Resposta correta: alternativa C

Resolução passo a passo

1. Compare a quantidade de sal adicionada com a solubilidade. Foram colocados 10,0 g de NaCl em 100 mL de água a 25 °C, e a solubilidade nessas condições é de cerca de 36,0 g por 100 mL. Como 10,0 g é menor que 36,0 g, todo o sal tem capacidade de se dissolver.
2. Conclua o estado final do sistema. Como todo o NaCl se dissolve, não sobra sólido no fundo do recipiente e o sistema forma uma única fase. Isso caracteriza uma solução aquosa homogênea, sem precipitado. A alternativa C está correta e coincide com o gabarito oficial.
3. Analise as alternativas erradas. A alternativa A está errada porque a dissolução de um sal em água é um processo físico: os íons Na+ e Cl- se separam e ficam dispersos, sem formação de nova substância. A alternativa B está errada porque não há duas camadas líquidas, já que o sal sólido se dissolve totalmente na água. A alternativa D está errada porque, se o sal ficasse disperso sem dissolver, o sistema seria uma suspensão, mas isso só ocorreria se a quantidade ultrapassasse a solubilidade, o que não acontece aqui. A alternativa E está errada porque não há cristais depositados, pois a quantidade adicionada é inferior ao limite de solubilidade.
4. Verifique a ressalva dos dados. A solubilidade informada é aproximada e a evaporação foi considerada desprezível, o que mantém o raciocínio válido: a massa de sal está bem abaixo do limite, então a conclusão não depende de precisão extra.

💡 Dica: Considere o que acontece quando o sal se dissolve na água.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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