Um técnico prepara solução salina 0,9% (m/v) dissolvendo 9,0 g de NaCl em água até 1,00 L. Calcule a…

Questão

Um técnico prepara solução salina 0,9% (m/v) dissolvendo 9,0 g de NaCl em água até 1,00 L. Calcule a molaridade (M) e indique o pH esperado sabendo que NaCl(s) ? Na+(aq) + Cl-(aq) e que o sal não hidrolisa. (MM NaCl = 58,45 g·mol-1)

1. A) 0,0154 M e pH ˜ 7,0
2. B) 0,154 M e pH ˜ 7,0
3. C) 0,154 M e pH ˜ 9,0
4. D) 0,154 M e pH ˜ 5,5
5. E) 0,308 M e pH ˜ 7,0

✅ Resposta correta: alternativa B

Resolução passo a passo

1. Converta a massa em quantidade de matéria. Massa de NaCl = 9,0 g e MM = 58,45 g/mol, logo n = 9,0 / 58,45 = 0,154 mol. Passo 2: Calcule a molaridade. O volume é 1,00 L, então M = n / V = 0,154 mol / 1,00 L = 0,154 M. Passo 3: Analise o pH. Pela equação NaCl(s) -> Na+(aq) + Cl-(aq), o sal se dissocia completamente em íons que não hidrolisam, pois Na+ é cátion de base forte (NaOH) e Cl- é ânion de ácido forte (HCl). Assim, não há excesso de H+ nem de OH- e a solução é neutra, com pH aproximadamente 7,0 a 25 °C. Passo 4: Conclua. A alternativa correta é a B (0,154 M e pH aproximadamente 7,0), que coincide com o gabarito oficial. Passo 5: Verifique as demais. A tem a molaridade dez vezes menor, como se fossem 0,9 g em vez de 9,0 g. C afirma pH básico, o que só ocorreria se o sal hidrolisasse, e não é o caso. D afirma pH ácido, também incompatível com um sal de ácido forte e base forte. E dobra a molaridade, como se contasse os íons Na+ e Cl- como se fossem mols de sal, o que está errado porque cada mol de NaCl gera 1 mol de cada íon, não 2 mol do sal.

💡 Dica: Calcule a molaridade usando a fórmula M = n/V e considere o pH do NaCl.

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Raio-X da questão

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