Após um derramamento de óleo em uma praia de Paraty, uma equipe simulou a separação do contaminante usando 5,0…

Questão

Após um derramamento de óleo em uma praia de Paraty, uma equipe simulou a separação do contaminante usando 5,0 g de óleo disperso em 2,0 L de água do mar. Em ensaios separados, foram adicionados 0,100 mol de hexano (C6H14) ou 0,100 mol de etanol (C2H5OH). O óleo apresenta caráter predominantemente apolar. O hexano também é apolar e não se mistura à água, enquanto o etanol possui grupo hidroxila e se mistura à água. Considerou-se mais eficiente o solvente que formasse uma fase separada da água e dissolvesse o óleo, permitindo sua posterior separação. Com base nas características das substâncias e no critério de eficiência adotado, qual solvente deve ser escolhido para facilitar a extração do óleo da água do mar?

1. A) Ambos, pois a mesma quantidade de matéria torna equivalentes suas capacidades de extração.
2. B) O etanol, pois sua mistura com a água permite que o óleo seja transferido diretamente para ela.
3. C) O etanol, pois sua hidroxila aumenta a afinidade pelo óleo apolar e favorece sua dissolução.
4. D) O hexano, pois é apolar, não se mistura à água e dissolve o óleo, formando uma fase orgânica separada.
5. E) Nenhum, pois o caráter apolar do óleo impede sua dissolução em qualquer solvente usado.

✅ Resposta correta: alternativa D

Resolução passo a passo

1. Identifique o critério de eficiência dado no enunciado: o solvente ideal deve formar fase separada da água e dissolver o óleo, para que a mistura possa ser separada depois.
2. Lembre a regra prática 'semelhante dissolve semelhante'. O óleo é predominantemente apolar, portanto precisa de um solvente apolar para ser dissolvido.
3. O hexano (C6H14) é apolar, dissolve o óleo e não se mistura à água. Por isso forma uma fase orgânica separada, que pode ser retirada da água por decantação ou separação de fases. Assim, ele atende ao critério.
4. O etanol tem grupo hidroxila (OH), que é polar, e por isso se mistura à água. Como ele se mistura à água, não forma fase separada e não serve para retirar o óleo dela.
5. Por que as outras estão erradas:
6. A) Quantidades iguais em mols não tornam equivalentes solventes com polaridades diferentes; o critério exige formar fase separada, o que o etanol não faz.
7. B) Se o etanol se mistura à água, o óleo não é transferido para ela de forma útil, pois o óleo não se dissolve bem nessa mistura e não há separação.
8. C) A hidroxila aumenta a polaridade e a afinidade com a água, não com o óleo apolar.
9. E) O óleo se dissolve em solventes apolares como o hexano, então a afirmação de que nenhum solvente o dissolve é falsa.
10. Conclusão: o hexano é o solvente mais adequado, pois dissolve o óleo e forma fase separada da água, facilitando a extração.

💡 Dica: Considere a polaridade dos solventes para a extração.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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