Em uma investigação sobre a fotossíntese, uma cultura de algas foi mantida sob iluminação constante em um…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma investigação sobre a fotossíntese, uma cultura de algas foi mantida sob iluminação constante em um recipiente fechado. Ao final do experimento, verificou-se que as algas haviam consumido 0,300 g de dióxido de carbono (CO2). Considere que todo o carbono consumido foi incorporado à glicose e que a reação global da fotossíntese pode ser representada por: 6 CO2 + 6 H2O ? C6H12O6 + 6 O2. As massas molares são: CO2 = 44 g/mol e C6H12O6 = 180 g/mol. Com base nos dados do experimento e na proporção indicada pela equação da fotossíntese, calcule a massa aproximada de glicose produzida pelas algas.
- A) 0,050 g
- B) 0,409 g
- C) 0,300 g
- D) 1,227 g
- E) 0,205 g
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Identifique o dado: foram consumidos 0,300 g de CO2, com massa molar de 44 g/mol. Converta a massa em mols: 0,300 / 44 = aproximadamente 0,00682 mol de CO2. Passo 2: Use a proporção da equação global: 6 mol de CO2 produzem 1 mol de glicose (C6H12O6). Logo, a quantidade de glicose formada é 0,00682 / 6 = aproximadamente 0,001136 mol. Passo 3: Converta de mols para massa usando a massa molar da glicose, 180 g/mol: 0,001136 x 180 = aproximadamente 0,205 g. Passo 4: Conferindo pela razão direta das massas: 0,300 x (180 / (6 x 44)) = 0,300 x 0,6818 = aproximadamente 0,205 g, o mesmo resultado. Passo 5: Por isso a alternativa correta é a E, que coincide com o gabarito oficial. A alternativa A está errada porque apenas dividiu a massa de CO2 por 6, sem usar as massas molares. A alternativa B está errada porque o resultado corresponde ao dobro do valor correto, indicando uso de proporção incorreta. A alternativa C está errada porque repete a massa de CO2 como se fosse a massa de glicose, ignorando a estequiometria. A alternativa D está errada porque multiplicou a massa de CO2 pela razão de massas molares sem aplicar o fator 6 da equação.
💡 Dica: Use a fórmula da energia potencial e cinética.
Alternativa por alternativa
O aluno dividiu a massa de CO2 por 6 diretamente, supondo que a massa de glicose seja simplesmente um sexto da massa de CO2, sem converter para mols nem usar as massas molares.
Por que engana: Confundir a velocidade final com a altura, utilizando a altura diretamente em vez de aplicar a fórmula correta para a velocidade de queda.
O aluno aplicou a proporção de forma incorreta, obtendo o dobro do valor correto, o que sugere que usou fator de proporção errado (como 3 em vez de 6) ou dividiu por 3 na etapa de mols.
O aluno assumiu que a massa de glicose seria igual à massa de CO2 consumida, ignorando a estequiometria da reação e as massas molares.
O aluno converteu corretamente a massa de CO2 para mols e usou a razão das massas molares, mas esqueceu de dividir pelo coeficiente 6 da equação, obtendo o resultado sem a proporção estequiométrica.
Pela equação, 6 mol de CO₂, correspondentes a 6 × 44 = 264 g, produzem 1 mol de glicose, correspondente a 180 g. Portanto, a massa de glicose produzida é 0,300 × (180/264) ≈ 0,205 g.
Raio-X da questão
velocidade de queda
avaliacao
equações do movimento uniformemente acelerado · conservação de energia
Revisar as leis da conservação de energia e movimento uniformemente acelerado.
Confundir a velocidade final com a altura, utilizando a altura diretamente em vez de aplicar a fórmula correta para a velocidade de queda.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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