Em uma atividade de Química, estudantes colocaram bicarbonato de sódio (NaHCO3) em um recipiente e adicionaram…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma atividade de Química, estudantes colocaram bicarbonato de sódio (NaHCO3) em um recipiente e adicionaram ácido clorídrico (HCl). Houve efervescência, e o gás liberado foi conduzido para uma solução de hidróxido de cálcio, que ficou turva. Esse resultado é compatível com a formação de dióxido de carbono (CO2). Considerando que os produtos da reação são cloreto de sódio (NaCl), água (H2O) e dióxido de carbono (CO2), os estudantes devem representar o processo por meio de uma equação química balanceada. Com base no texto, qual equação representa corretamente, com os menores coeficientes inteiros, a reação entre o bicarbonato de sódio e o ácido clorídrico?
- A) NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂
- B) 2NaHCO₃ + HCl → 2NaCl + H₂O + 2CO₂
- C) NaHCO₃ + 2HCl → NaCl + H₂O + CO₂
- D) NaHCO₃ + HCl → NaCl + 2H₂O + CO₂
- E) NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Escrevo a equação sem coeficientes: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2. Passo 2: Conto os átomos de cada elemento. Sódio: 1 à esquerda e 1 à direita. Cloro: 1 e 1. Carbono: 1 e 1. Hidrogênio: à esquerda há 1 (no NaHCO3) + 1 (no HCl) = 2; à direita há 2 na água. Oxigênio: à esquerda há 3 (no NaHCO3); à direita há 1 na água + 2 no CO2 = 3. Passo 3: Como todos os elementos já estão iguais dos dois lados, a equação está balanceada com coeficientes todos iguais a 1, que são os menores inteiros possíveis. Passo 4: Por que as outras estão erradas: B tem Na e Cl iguais (2 e 2), mas o hidrogênio fica 3 à esquerda e 2 à direita, e o cloro fica 1 à esquerda e 2 à direita; C tem 2 átomos de cloro à esquerda e 1 à direita; D tem 4 átomos de hidrogênio à direita e 2 à esquerda, além de 4 oxigênios à direita e 3 à esquerda; E produz H2 em vez de H2O, o que deixa o oxigênio em 3 à esquerda e 2 à direita. Passo 5: Portanto, a alternativa correta é a A, que coincide com o gabarito oficial.
💡 Dica: Balanceie a equação química da reação entre HCl e NaHCO3.
Alternativa por alternativa
A reação entre o bicarbonato de sódio e o ácido clorídrico forma cloreto de sódio, água e dióxido de carbono. A equação já está balanceada: há um átomo de sódio, um de cloro, dois de hidrogênio, um de carbono e três de oxigênio em cada lado.
O aluno dobrou apenas os reagentes e produtos ligados ao sódio e ao CO2, achando que multiplicar alguns coeficientes basta para balancear, sem recontar o hidrogênio e o cloro depois da mudança.
O aluno acha que, para acertar o hidrogênio, é preciso colocar 2 na frente do HCl, mas esquece que isso duplica o cloro à esquerda sem alterar o cloro à direita.
O aluno tenta acertar o hidrogênio colocando 2 na frente da água, sem perceber que isso cria um excesso de hidrogênio e de oxigênio nos produtos.
O aluno ignora que o enunciado informa a água como produto e escreve H2 no lugar de H2O, como se o hidrogênio do ácido saísse como gás hidrogênio.
Raio-X da questão
reações químicas
avaliacao
equações químicas balanceadas · reações ácido-base
Revisar como balancear equações químicas.
O aluno pode confundir a quantidade de produtos gerados, adicionando um número incorreto de moléculas de água ou dióxido de carbono na equação.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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